Question

3．設N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 1L0.1mol/LCH₃COOH溶液中含有0.1N_A個氫離子
• B． 25℃是PH=13的Ba（OH）₂溶液中含有0.1N_A個OH^-
• C． 8.4gNaHCO₃固體中含有0.1N_A 個CO₃^2-
• D． 25℃，PH=11的Na₂CO₃溶液1L中由水電離出的H⁺的數(shù)目為10^-3N_A

Answer 1

分析 A、醋酸是弱酸，不能完全電離；
B、溶液體積不明確；
C、求出碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol碳酸氫鈉中含1mol鈉離子和1mol碳酸氫根來分析；
D、在碳酸鈉溶液中，所有的氫原子了氫氧根均來自于水的電離．

解答 解：A、醋酸是弱酸，不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數(shù)小于0.1N_A個，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個數(shù)無法計算，故B錯誤；
C、8.4g碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol碳酸氫鈉中含1mol鈉離子和1mol碳酸氫根，不含碳酸根，故C錯誤；
D、在碳酸鈉溶液中，所有的氫原子了氫氧根均來自于水的電離，故pH=11的碳酸鈉溶液中，氫氧根的濃度為0.001mol/L，全部來自于水的電離，而水電離出的氫離子的濃度和氫氧根的濃度相等，故由水電離出的氫離子的濃度也為0.001mol/L，則物質(zhì)的量n=CV=0.001mol/L×1L=0.001mol，個數(shù)為0.001N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．