在25 ℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是

A．c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）

B．c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

C．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D．c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）（1）Mn．Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元 素

Mn

Fe

電離能/kJ·mol－1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

回答下列問題：Mn元素價電子層的電子排布式為 ，比較兩元素的I2．I3可知，氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是

（2）白色的無水硫酸銅粉末溶于水得到藍色溶液，請解釋這一現(xiàn)象的原因（用離子方程式） ，向藍色溶液中加入氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀溶解得到深藍色透明溶液，請寫出沉淀溶解過程的離子方程式 。

（3）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。晶體結(jié)構如下圖所示，其晶胞邊長為540．0 pm，晶胞中Zn原子的配位數(shù)為 ，列式表示并計算立方ZnS晶體的密度（g·cm-3） 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅蘭州一中高二上期中測試理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖表示反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92．2kJ/mol。在某段時間t0～t6中反應速率與反應過程的曲線圖如下，則氨的百分含量最高的一段時間是

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟南外國語學校高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室中需要22．4L（標準狀況）SO2氣體�；瘜W小組依據(jù)化學方程

Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后，取65g鋅粒與質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度）110mL充分反應，鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學認為可能混有雜質(zhì)。

（1）化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是 （填分子式）。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是 （用化學方程式和必要的文字加以說明）

（2）為證實相關分析，化學小組的同學設計了實驗，組裝了如下裝置，對所制取的氣體進行探究。

①裝置B中加入的試劑 ，作用是 。

②裝置D加入的試劑 ，裝置F加入的試劑 。

③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是 。

④U型管G的作用為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省南校區(qū)高三上學期10月階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關溶液組成的描述合理的是

A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl－、S2-

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO－、SO42-、I－、

C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl－、HCO3－

D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl－、SO42－

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上10月階段質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組關于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是

A

B

C

D

強電解質(zhì)

Fe

NaCl

CaCO3

HNO3

弱電解質(zhì)

CH3COOH

NH3

H3PO4

Fe（OH）3

非電解質(zhì)

C12H22O11（蔗糖）

BaSO4

C2H5OH

H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南洛陽高級中學高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法不正確的是

A．反應NH3（g）＋HCl（g）===NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0

B．CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH<0

C．一定溫度下，反應MgCl2（l）===Mg（l）＋Cl2（g）的ΔH>0，ΔS>0

D．常溫下，反應C（s）＋CO2（g）===2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．在人類研究物質(zhì)微觀結(jié)構的過程中，先后使用了光學顯微鏡、電子顯微鏡、掃描隧道顯微鏡三種不同層次的觀測儀器

B．鋁硅酸鹽分子篩可用于物質(zhì)分離，還可用作干燥劑、催化劑及催化劑載體

C．使用可再生資源、提高原子經(jīng)濟性、推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷生成的可降解高聚物等都是綠色化學的內(nèi)容

D．鐵鹽會水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可用于飲用水的殺菌消毒

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上學期第二次檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。如圖是以鐵屑為原料制備K2FeO4 的工藝流程圖：

請回答下列問題：

（1）氯氣與鐵屑反應生成FeCl3 的條件是 ，其生成物氯化鐵也可作凈水劑，其凈水原理為 。

（2）流程圖中的吸收劑X 為 （選填字母代號）。

a．NaOH 溶液 b．Fe 粉

c．FeSO4 溶液 d．FeCl2 溶液

（3）氯氣與NaOH 溶液反應生成氧化劑Y 的離子方程式為 。

（4）反應④的化學方程式為 ，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

（5）K2FeO4 的凈水原理是，該反應生成具有吸附性的Fe（OH）3。用上述方法制備的粗K2FeO4 需要提純，可采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，洗滌劑可選用稀KOH 溶液，原因是 。

（6）測定制備的粗K2FeO4 的純度可用滴定法，滴定時有關反應的離子方程式為：

現(xiàn)稱取1．98 g 粗K2FeO4 樣品溶于適量KOH 溶液中，加入稍過量的KCrO2，充分反應后過濾，濾液在250 mL 容量瓶中定容。每次取25．00 mL 加入稀硫酸酸化，用0．100 0 mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2 標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為18．93 mL。則上述樣品中K2FeO4 的質(zhì)量分數(shù)為 。

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