19．將反應(yīng)Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu設(shè)計(jì)成原電池．下列判斷不正確的是（　�。�
A．若設(shè)計(jì)成圖甲所示的原電池，電極A、B分別是Zn、Cu
B．若設(shè)計(jì)成圖乙所示的原電池，D電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-═Cu
C．原電池乙工作時(shí)，鹽橋中的K+移向CuSO4溶液，Cl-移向ZnSO4溶液
D．其他條件相同時(shí)，原電池甲比原電池乙的可儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)

分析 A、甲中，據(jù)電子流向確定，A為負(fù)極B為正極；
B、乙中，據(jù)電解質(zhì)溶液分析，C為負(fù)極Zn，D為正極Cu；
C、原電池的鹽橋中，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極；
D、甲中Zn直接與硫酸銅溶液接觸，存儲(chǔ)時(shí)間短．

解答 解：A、Zn比Cu活潑，Zn為負(fù)極，Cu為正極，所以電極A、B分別是Zn、Cu，故A正確；
B、乙中，D為正極，銅離子在正極上得電子，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu，故B正確；
C、C為負(fù)極，D為正極，所以鹽橋中的K+移向CuSO4溶液，Cl-移向ZnSO4溶液，故C正確；
D、甲中Zn直接與硫酸銅溶液接觸，存儲(chǔ)時(shí)間短，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池中電子流向確定正負(fù)極以及離子在鹽橋中移動(dòng)、鹽橋的作用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．請(qǐng)按要求回答問題：

（1）寫出下列元素符號(hào)是：E：F    Q：Ca．
（2）元素周期表中最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是：HClO4（填化學(xué)式）．
（3）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：188O．
（4）元素周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于Ⅷ族．
（5）F、G、D三種元素氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)椋篐2O＞H2S＞SiH4．（填化學(xué)式）
（6）A、D、H三種元素以1：1：1比例組成的化合物的化學(xué)式為：HClO．
（7）B的最簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式為，它與H的單質(zhì)在光照下的第一步反應(yīng)為CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)．
（8）單質(zhì)B可以與G元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物反應(yīng)，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$=2SO2↑+CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．葡萄糖的分子式為C6H12O6，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為是（　　）
A．33.3%B．25.0%C．50.0%D．53.3%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．寫出C6H12O2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．試用電子式表示下列過程
（1）MgCl2：
（2）Br2：
（3）H2O：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同．下列事實(shí)不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是（　�。�
A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)
C．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)
D．苯與硝酸在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知和（A、B為不同的原子或原子團(tuán)）互為同分異構(gòu)體，稱為烯烴的順反異構(gòu)．試推斷一氯丙烯的同分異構(gòu)體（不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)）有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)中，Q2＞Q1的是（　�。�
A．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-Q1 kJ•mol-1 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q2 kJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-Q1 kJ•mol-1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q2 kJ•mol-1
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-Q1 kJ•mol-1
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-Q2 kJ•mol-1
D．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q1 kJ•mol-1 S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q2 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．鈉硫電池屬于溫綠色二次電流，用液態(tài)鈉、硫和多硫化鈉作電極，以能傳導(dǎo)鈉離子的固體氧化鋁作電解質(zhì)．電池反應(yīng)為：2Na+xS$?_{充電}^{放電}$Na2Sx．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，Na+向負(fù)極移動(dòng)
B．放電時(shí)，正極上發(fā)生的反應(yīng)為xS+2Na++2e-=Na2Sx
C．充電時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)為2Na-2e-=2Na+
D．放電時(shí)，每有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則有9.2gNa和6.4g硫參加反應(yīng)

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