Question

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為

12

mol/L．
（2）配制250mL 0.1mol/L的鹽酸溶液

應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL	應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
2.1	250

A．用量筒量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻．
B．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中．
C．用蒸餾水洗滌

燒杯

2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩．
D．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處，改用

膠頭滴管

加水，使溶液凹面恰好與刻度相切．
E．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（3）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無(wú)影響）
①將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

無(wú)影響

；
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外面，則濃度

偏低

；
③定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

偏高

．
（4）實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行．
①用“雙線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
②用該濃鹽酸制得了標(biāo)況下560mlCl₂，則被氧化的HCl為

0.05

mol，需要KMnO₄的質(zhì)量

3.16

g．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系公式c=

1000ρw%

M

來(lái)計(jì)算；
（2）根據(jù)鹽酸在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變來(lái)回答；
（3）根據(jù)公式c=

n

V

，從影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的N和V兩個(gè)方面來(lái)回答；
（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)來(lái)標(biāo)電子轉(zhuǎn)移情況，并根據(jù)化學(xué)方程式來(lái)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算．

解答：解：（1）溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系公式c=

1000ρw%

M

=

1000×1.2g/cm3×36.5%

36.5g/mol

=12mol/L，故答案為：12；
（2）鹽酸在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，設(shè)需要濃硫酸的體積為VmL，則1.2×V×36.5%=0.25×0.1，解得V=2.1mL，溶液的體積和容量瓶的規(guī)格相符，故選擇250mL的容量瓶，固體的溶解使用少白，定容時(shí)采用膠頭滴管，故答案為：2.1；250；燒杯；膠頭滴管；
（3）①將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水，還要進(jìn)行定容，所以對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響；
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外面，那么溶質(zhì)有損失，所以導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減少，故則濃度偏��；
③定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液的體積減小，所以溶液濃度偏大；
故答案為：①無(wú)影響； ②偏低；③偏高；
（4）①氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=10，電子轉(zhuǎn)移情況如下，，
故答案為：； 
②在反應(yīng)中，每生成5mol的氯氣，就會(huì)有16mol的鹽酸參加反應(yīng)，鹽酸表現(xiàn)還原性和酸性，其中有10mol的鹽酸表現(xiàn)還原性，被氧化，當(dāng)生成氯氣0.025mol時(shí)，則消耗的鹽酸物質(zhì)的量為
0.08mol，被氧化的鹽酸為0.05 mol，消耗高錳酸鉀的質(zhì)量是0.01mol×316g/mol=3.16g，故答案為：0.05；3.16．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液以及氧化還原反應(yīng)方面的知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．