【題目】將30mL 0.5molL-1 NaOH溶液加水稀釋到500mL,稀釋后的溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
A. 0.3 molL-1 B. 0.05 molL-1 C. 0.03 molL-1 D. 0.02 molL-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y中含有相同的元素,Z、W中也含有相同的元素,根據(jù)反應(yīng)X+H2O→Y+H2↑;Z+H2O→W+O2↑(方程式均未配平),可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價(jià)的高低順序?yàn)?( )
A. X>Y,Z>W B. X<Y,Z<W
C. X>Y,Z<W D. X<Y,Z>W
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的A和B,混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) === xC(g)+2D(g);5 min后測(cè)得c(D)=0.5 mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,C的反應(yīng)速率是0.1 mol·L-1·min-1。
(1)A在5 min末的濃度是____________;
(2)v(B)=____________;
(3)x=____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知?dú)鈶B(tài)烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍,有機(jī)物A~E能發(fā)生如圖所示一系列變化,則下列說法錯(cuò)誤的是
A. A分子中所有原子均在同一平面內(nèi)
B. A→B所用試劑為
C. 分子式為的酯有3種
D. 等物質(zhì)的量的B、D分別與足量鈉反應(yīng)生成氣體的量相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中沒有用到玻璃棒的是( )
A.配制100mL0.2molL-1NaOH溶液
B.食鹽的精制
C.濃硫酸的稀釋
D.Fe(OH)3膠體的制備
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【題目】下列轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是( )
A.NH3→NO2B.H2S→SC.FeCl2→ZnCl2D.NaHCO3→Na2CO3
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【題目】碳酸鋰廣泛應(yīng)用于化工、冶金等行業(yè)。工業(yè)上利用鋰輝石(Li2Al2Si4Ox)制備碳酸鋰的流程如下:
已知:①CaC2O4難溶于水;②Li2CO3的溶解度(g/L)。
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
Li2CO3 | 1.54 | 1.43 | 1.33 | 1.25 | 1.17 | 1.08 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)鋰輝石(Li2Al2Si4Ox)可以用氧化物的形式表示其組成,形式為___________。
(2)“深度凈化”時(shí),加入適量Na2C2O4的目的是__________________。
(3)“沉鋰”需要在95℃以上進(jìn)行,主要原因是_____________________。
(4)工業(yè)上,將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下:
a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液,LiOH 溶液做陰極液,兩者用離子選擇透過膜隔開,用惰性電極電解。
b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱,過濾、烘干得高純Li2CO3。
①a中,陽極的電極反應(yīng)式是__________________,宜選用_________(“陽”或“陰”)離子交換膜。
②b中,生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中充入一定量NO2,發(fā)生反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-57 kJ· mol-1。在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:a>c
B. a、b兩點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率:a<b
C. a、c兩點(diǎn)氣體的顏色:a深,c淺
D. 由a點(diǎn)到b點(diǎn),可以用加熱的方法
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 穩(wěn)定性:HCl<HBr
B. 氯化鈉和冰熔化時(shí),化學(xué)鍵都被破壞
C. H2O2是既含極性鍵又含非極性鍵的共價(jià)化合物
D. NaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能電離出離子,它們都是離子化合物
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