【題目】下圖是常見三種有機(jī)物的比例模型示意圖,所含元素為C、H,下列說法正確的是
A. 甲的二氯代物有兩種
B. 丙分子中存在三個(gè)交替出現(xiàn)的碳碳雙鍵
C. 乙和丙分子中所有原子處于同一個(gè)平面上
D. 相同條件下,同質(zhì)量的甲、乙、丙完全燃燒耗氧最多的是丙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示:
完成下列填空:
(1)該反應(yīng)是__________反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”),該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____。
(2)在恒溫恒容條件下,能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________。(用文字表示)
(3)若在體系中加入合適的催化劑,則該反應(yīng)的化學(xué)反速率_________,反應(yīng)的熱效應(yīng)_____(均選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)達(dá)到平衡時(shí),改變一個(gè)條件,化學(xué)平衡常數(shù)不變,A的轉(zhuǎn)化率增大,則該條件是_______。
(5)FeCl3固體溶于蒸餾水常會(huì)出見渾濁,得不到澄清的氧化鐵溶液。其原因是_________,如果要得到澄清的氯化鐵溶液,可采取的措施是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高氯酸鉀是一種白色粉末,可用作發(fā)煙劑、引火劑、氧化劑和化學(xué)分析試劑,醫(yī)藥工業(yè)用作解熱和利尿等藥劑。用PbO2來制備KClO4的工業(yè)流程如下:
(1)如圖過濾裝置中有兩處明顯錯(cuò)誤,一處是未用玻璃棒引流,另一處是__。
(2)寫出NaClO3與PbO2反應(yīng)的離子方程式_______________
(3)工業(yè)上可以利用濾液Ⅰ與KNO3發(fā)生反應(yīng)制備KClO4的原因是______________
(4)用電解法也可以制備KClO4,在無隔膜、微酸性條件下,電解食鹽水得到NaClO3溶液,再通過一系列轉(zhuǎn)化和操作得到產(chǎn)品。
I.寫出電解食鹽水陽極電極反應(yīng)式:______________________________
II.該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì),為測定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱取5.7635 g樣品溶于水中,配成250 mL溶液,從中取出25.00 mL于錐形瓶中,加入適量葡萄糖,加熱使ClO4-全部轉(zhuǎn)化為Cl-,反應(yīng)為:
3KClO4+C6H12O6=6H2O+6CO2↑+3KCl,加入少量K2CrO4溶液作指示劑,用0.20mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn),消耗AgNO3溶液體積21.50 mL。滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。
①已知:Ksp(AgCl)=1.8×l0-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,若終點(diǎn)時(shí)c(Cl-)=1.8×10-6 mol·L-1,則此時(shí)c(CrO42-)=______________mol·L-1。
②KClO4樣品的純度為______________。(精確到0.01%)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 使甲基橙變黃色的溶液中:Na+、Al3+、SO42、Cl
B. pH=7的溶液中:K+、Na+、AlO2、CO32
C. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3、SO42
D. =1×1013 molL1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl、NO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】石油裂化可得到有機(jī)物(CH3)2C=C(CH3)2(以下用A表示)。
(1)A的系統(tǒng)命名為________;A在通常狀況下呈________(填“氣”“液”或“固”)態(tài)。
(2)A與Br2的加成產(chǎn)物B與NaOH的乙醇溶液共熱可生成二烯烴C,則C的結(jié)構(gòu)簡式為___________________;B生成C的反應(yīng)類型為________。
(3)C與一定量Br2反應(yīng)可能生成D、E和G,而D與HBr的加成產(chǎn)物只有F,則D形成高分子化合物的化學(xué)方程式為__________________________________________。
(4)C的同分異構(gòu)體中不可能為________(填字母)
a.芳香烴 b.炔烴 c.環(huán)烯烴 d.二烯烴
若C的一種同分異構(gòu)體H與KMnO4酸性溶液生成己二酸,則H的結(jié)構(gòu)簡式為________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酸燃料電池以Ca(HSO4)2固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)如圖所示,
電池總反應(yīng)可表示為:2H2+O2== 2H2O,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. H由b極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到a極
B. b極上的電極反應(yīng)式為:O2+4H+4e== 2H2O
C. 每轉(zhuǎn)移0.4 mol電子,生成3.6g水
D. 電子通過外電路從a極流向b極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列各組物質(zhì):
①C(CH3)4和C4H10 ②D2O和H2O ③35Cl和37Cl ④石墨和金剛石 ⑤(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CH(CH2)2CH3⑥和 ⑦ 和
(1)屬于同系物的是_________,
(2)互為同分異構(gòu)體的是_______,
(3)互為同素異形體的是________,
(4)互為同位素的是________,
(5)屬于同一物質(zhì)的是_______。
請總結(jié)完成以上題目應(yīng)該注意的問題(至少兩點(diǎn)):______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)甲醚(CH3OCH3)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
(1)通入氧氣的電極為________極,寫出負(fù)極電極反應(yīng)式____________________。
(2)鐵電極為________極,石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為____________________。
(3)反應(yīng)一段時(shí)間后,乙裝置中生成NaOH主要在_____極區(qū)(填電極材料)。
(4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置中陽極上電極反應(yīng)式為___________、___________。反應(yīng)一段時(shí)間,硫酸銅溶液濃度將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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