Question

（15分）在下圖中，E和F分別為電源兩極；甲燒杯中盛有100 mL 0.2mol·L－1 AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100 mL 0.15 mol·L－1 CuCl2溶液，A、B、C、D均為石墨電極，如果電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)B極增重1.08g，則

（1）E為________極，C為________極。

（2）A極的電極反應式為_________________________，析出氣體________mL。(標準狀況)

（3）若乙燒杯溶液體積不變，則此時溶液的物質(zhì)的量濃度將變?yōu)? mol·L－1。

（4）甲燒杯中滴入石蕊試液，________極附近變紅（填A或B）；如果繼續(xù)電解，在甲燒杯中最終得到________溶液(填溶質(zhì)的化學式)。

 

Answer 1

（15分）（1）正 陽�。ǜ�2分）

（2）4OH－－4e－===2H2O＋O2↑（3分） 56（2分）

（3）0.1 （2分）

（4）A　 HNO3（各2分）

【解析】

試題分析：（1）甲燒杯中B極增重，說明B極有Ag析出，則B是陰極，所以A是陽極，E是電源的正極，F(xiàn)是電源的負極，D是電解池的陰極，C是電解池的陽極；

（2）甲燒杯是電解硝酸銀溶液，所以A極是氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；B極增重1.08g，說明析出Ag的物質(zhì)的量是0.01mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.01mol，則產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量是0.01mol/4=0.0025mol，標準狀況下的體積是0.0025mol×22.4L/mol=0.056L=56mL；

（3）乙燒杯是氯化銅溶液，電解氯化銅溶液，陽極的產(chǎn)物是氯氣，陰極的產(chǎn)物是Cu，當有0.01mol電子通過時電解CuCl2的物質(zhì)的量是0.01mol/2=0.005mol,原來溶液中CuCl2的物質(zhì)的量是0.1L×0.15 mol·L－1=0.015mol，則溶液中還剩余CuCl2的物質(zhì)的量是0.015-0.005=0.01mol，所以此時溶液的物質(zhì)的量濃度將變?yōu)?.01mol/0.1L=0.1mol/L；

（4）使紫色石蕊試液變紅色的物質(zhì)是酸，A極上是氫氧根離子放電，氫離子濃度增大，酸性增強，所以A及附近的溶液變紅；電解硝酸銀溶液的總方程式為4 AgNO3＋2H2O4H NO3＋O2↑＋4Ag，所以最終得到的溶液是硝酸溶液。

考點：考查電解原理的應用，正負極的判斷，電極反應式的書寫與計算，電極產(chǎn)物的判斷