【題目】在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反應(yīng)中.
(1)元素被氧化,是氧化劑.
(2)是氧化產(chǎn)物,發(fā)生氧化反應(yīng).
(3)在參加反應(yīng)的鹽酸中,起還原劑(被氧化)作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量比為
(4)用線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.

【答案】
(1)氯,K2Cr2O7
(2)Cl2,HCl
(3)3:4
(4)
【解析】解:(1)化合價升高的元素是氯元素,被氧化,K2Cr2O7中鉻元素的化合價降低,為氧化劑;
(2)化合價升高的氯元素所在的生成物氯氣是氧化產(chǎn)物,HCl做還原劑被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng);
(3)起還原劑(被氧化)作用的HCl為6mol,起酸性作用的HCl為8mol,物質(zhì)的量之比=質(zhì)量比=3:4;
(4)氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況是:
故答案為:(1)氯;K2Cr2O7;(2)Cl2、HCl;(3)3:4;(4)
(1)反應(yīng)過程中,元素化合價升高,則被氧化;有元素化合價降低的物質(zhì),為氧化劑。
(2)在反應(yīng)中,有元素化合價升高的物質(zhì),發(fā)生氧化反應(yīng),所得產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。
(3)在該反應(yīng)中,被氧化的Cl有6mol,起酸性作用的有8mol。
(4)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移時,應(yīng)注意箭頭指向的為同一種元素,轉(zhuǎn)移電子數(shù)可從化合價變化確定。

練習冊系列答案
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其中,(1)為道爾頓實心球式原子模型;(2)為盧瑟福行星運轉(zhuǎn)式原子模型;(3)為湯姆生葡萄干面包式原子模型;(4)為近代量子力學原子模型;(5)為玻爾軌道式原子模型.下列符合歷史演變順序的一組排列是(  )
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(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有(填序號).
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B.長期貯存溶液
C.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
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(3)Ⅱ.某學生設(shè)計如圖2所示的實驗裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個放熱反應(yīng)),回答下列問題:
在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸,在加熱條件下制取氯氣,寫出反應(yīng)的化學方程式
(4)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生,其化學方程式是
(5)C裝置的作用是
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