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甲、乙兩同學在實驗室分別取用不同試劑來制取Al(OH)3【可選試劑有：AlCl3溶液、A12(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水】。
（1）請完成下表：
 
甲同學
乙同學
選用試劑
A1C13溶液、NaOH溶液
A12(SO4)3溶液、氨水
操作
向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量
向A12(SO4)3溶液中逐滴加入氨水至過量
實驗現(xiàn)象
 
 
化學方程式
 
A12(SO4)3+6NH3·H2O=2A1(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4
離子方程式
 
 
 
（2）若是你來制取Al(OH)3，試劑組合還可以是                      。
（3）由甲、乙兩同學的實驗現(xiàn)象你能得出的結論有(用簡要文字說明)            。
（1）實驗現(xiàn)象：甲 先產生白色沉淀，然后沉淀逐漸消失。乙 產生白色沉淀，沉淀不溶解�；瘜W方程式： 甲 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl  Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 離子方程式:甲 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 乙 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
（2）氯化鋁溶液和氨水或硝酸鋁溶液和氨水。（3）a實驗室制取氫氧化鋁最好選用可溶性鋁鹽和氨水。B氫氧化鋁可以和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應。

試題分析：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，白色絮狀物質。既能與強酸反應生成鹽和水，也能與強堿反應生成鹽和水。所以在實驗室制取氫氧化鋁時一般用可溶性鋁鹽與弱堿如一水合氨發(fā)生反應制取。制取方法及反應的相應的化學方程式見答案。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某工廠排放的工業(yè)廢水中含F(xiàn)e3+、A13+、Cu2+，工廠為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其它化學試劑進行如下操作，得到了鐵紅、A12O3和金屬Cu。

（1）固體A的成分是                           。
（2）寫出B→D的離子方程式                                 。
（3）溶液E焰色反應呈黃色，試劑H是              （填化學式）。
（4）寫出D→F反應的離子方程式                       。
（5）分別寫出鐵紅和氧化鋁在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅                      ，氧化鋁                                  。
（6）將溶液E轉化為A12O3，請設計一個最合理的方案                                                                                                           （用文字表述）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我省廬江縣有豐富的釩礦資源——明礬，其主成分為KAl(SO4)2·12H2O。下列有關說法正確的是
A．明礬既可以除去水中的懸浮物，也可以殺菌消毒
B．可以通過電解明礬溶液來制取Al
C．用酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高
D．可以用在某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液的方法來確定該溶液中是否含有SO42-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中既能跟稀H2SO4反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的化合物是 （     ）
①NaHCO3  ②Al2O3  ③Al(OH)3 ④Al  ⑤AlCl3  ⑥( NH4)2CO3 
A．①②③④B．②③④⑤C．①②③④⑤D．①②③⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質的量的關系如下圖所示（b處NaOH溶液的體積為1L），則下列判斷不正確的是（　�。�
A．NaOH的濃度為0.6mol/L
B．在a點處溶液中的溶質為NaCl
C．在b點處溶液中的溶質只有NaAlO2
D．圖中線段oa：ab=5：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，先后加入試劑A、B時所得沉淀物質的量y（mol） 與試劑體積V（mL)間的關系圖。開始滴加6mL試劑A后繼續(xù)滴加A若干，之后改滴試劑B。以下結論正確的是

A．A可能是NaOH，B可能是鹽酸，且2 c(A)＝c(B)
B．原混合液中，c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl－)＝1∶2∶7
C．A可能是Ba(OH)2，B可能是硫酸，且c(A)＝2c(B)
D．若A和B均為一元強酸或一元強堿，則滴加7mL試劑A后改滴試劑B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鎂在高溫下與O2、N2或CO2均可以發(fā)生反應，試解決下列問題。
（1）工業(yè)通常采用電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂，不以氧化鎂為原料的理由是       。
（2）將燃著的鎂條伸入盛滿CO2的集氣瓶中，鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，瓶內壁上有黑色物質生成，化學方程式為                                 。
（3）由金紅石（TiO2）制取單質鈦（Ti），涉及到的反應步驟為
金屬鎂的作用為             ，在Ar氣氛中的進行的理由是              。
（4）現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知：
Mg+H2OMgO+H2↑     Mg3N2 +6H2O =3Mg(OH)2+2NH3↑
可供選擇的裝置和藥品如下圖所示。

①導管口間的連接次序是：a →（ ）（）→（）（）→（）（）→ h
②通氣后，應先點燃          （填“B”或“C”）裝置的酒精燈，裝置A的作用是           ，裝置E的作用是            。
③請設計一個簡單的小實驗驗證產物是氮化鎂                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種新型鎂鋁合金的化學式為Mg17Al12，它具有儲氫性能，該合金在一定條件下完全吸氫的化學方程式為：Mg17Al12＋17H2＝17MgH2＋12Al，得到的混合物Y（17MgH2＋12Al）在一定條件下能釋放出氫氣。下列說法正確的是
A．該合金的熔點介于金屬鎂和金屬鋁熔點之間
B．該合金中鎂元素呈負價，鋁元素呈正價
C．制備該合金應在氮氣保護下，將一定比例的Mg、Al單質在一定溫度下熔煉而獲得
D．1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與鹽酸完全反應釋放出H2，若消耗鹽酸的體積為14L，則該鹽酸的物質的量濃度為5mol.L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

H2SO4、Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，加入NaOH溶液時，其沉淀的質量W和加入的NaOH體積V之間的關系如圖所示，則原混合溶液中Al3+、Mg2+和SO42—的物質的量之比為（ ）
A．1∶1∶1B．5∶3∶2C．2∶1∶5D．3∶2∶2

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