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5．在0.5mol Na2SO4中，含有的氧原子個數(shù)約為（　　）
A．1.204×1024B．0.5C．6.02×1023D．3.01×1023

分析 根據(jù)n（O）=n（Na2SO4）×4，N=nNA計算．

解答 解：0.5mol Na2SO4中n（O）=n（Na2SO4）×4=0.5mol×4=2mol，則N=nNA=2×6.02×1023=1.204×1024，
故選A．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，側重于考查學生對常見公式的應用以及計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A原子，C原子的L能層中，都有兩個未成對的電子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿．根據(jù)以上信息填空：
（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9；
（2）E2+離子的價層電子排布圖是，F(xiàn)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；
（3）A元素的最高價氧化物對應的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為sp2，B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為四面體；
（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體，它們結構相似，DAB-的電子為；
（5）配合物甲的焰色反應呈紫色，其內界由中心離子E3+與配位體AB-構成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實驗室中E2+離子的定性檢驗，檢驗E2+離子的離子方程為3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；
（6）某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學式為CuFeS2，該晶胞上下底面為正方形，側面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度：d=4.32g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．將40mL密度為1.84g•mL-1的98%濃硫酸緩緩加人200mL水中配成稀硫酸．測得稀硫酸的密度是1.2g•mL-1，則稀硫酸中溶質的質量分數(shù)是26.5%，物質的量濃度是3.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等
B．在標準狀況下，等質量的氮氣和一氧化碳的體積不相等
C．任何條件下，等物質的量的CH4和CO所含的分子數(shù)必相等
D．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上硅有多種生產路線，其中一種生產高純硅的工藝流程示意圖如圖：

已知：①流化床反應器中的主反應：Si+3HCl$\frac{\underline{\;250-300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2；
②還原爐中的主反應：SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1100-1200℃\;}}{\;}$Si+3HCl；
③SiHCl3極易水解：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑．
（1）電弧爐中生成單質硅的化學方程式為SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．若焦炭過量，則造成的不利后果是SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
（2）電弧爐中已經得到單質硅，但仍要進行后續(xù)操作的目的是粗硅提純．
（3）整個操作流程都要隔絕空氣，原因是硅在高溫下與氧氣反應生成二氧化硅（寫出一條即可）．
（4）上述操作流程中可以循環(huán)利用的物質是氯化氫．所用氯化氫可由氯堿工業(yè)提供，假定生產過程無損傷，也沒有副反應發(fā)生，則生產1t高純硅，理論上需要2.1t（精確到0.1）NaCl，即可實現(xiàn)連續(xù)生產．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．制備一氯乙烷有以下兩種方案：①乙烷和氯氣光照取代；②乙烯和HCl發(fā)生加成反應，采用哪種方案更好？原因是什么？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．從濃度為98%，密度為1.84g•cm-3的濃硫酸試劑瓶中取出10mL的濃硫酸，然后稀釋至1L，則所得稀硫酸的物質的量濃度為（　　）
A．1.84mol•L-1 B．18.4mol•L-1 C．0.184mol•L-1 D．0.0184mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．標準狀況下，由CO和CO2組成混合氣體的平均相對分子質量為32，則CO和CO2的物質的質量之比為3：1，體積比為3：1，質量比為21：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．已知Na2S203在中性或堿性條件下穩(wěn)定，在酸性條件下會變黃，用離子方程式表示變黃的原因：S2032-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．

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