【題目】鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素,但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。

(1)二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,CeO2在該反應(yīng)中作__________劑。

(2)自然界中Cr主要以+3價和+6價存在,+6價的Cr能引起細胞的突變,F(xiàn)用亞硫酸鈉溶液與0.1 mol K2Cr2O7反應(yīng),將其+6價的Cr完全還原為+3價的鉻,則消耗1 mol/L亞硫酸鈉溶液的體積為 L。

(3)鈦(Ti)被譽為“二十一世紀的金屬”,工業(yè)上在550時用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(4)NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于鍍鎳、電池等,可由電鍍廢渣(除鎳外,還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下:

向濾液中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)(已知溶解度FeS>CuS)。請寫出除去Cu2+的離子方程式 。

對濾液先加H2O2再調(diào)pH。加H2O2的目的是 ,調(diào)pH的目的是

濾液溶質(zhì)的主要成分是NiSO4,加Na2CO3過濾后,再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4,這兩步操作的目的是 。

【答案】(1)2CeO2 + H2O2+ 3H2SO4Ce2(SO4)3+ O2↑+ 4H2O 氧化

(2)0.3

(3)4Na+TiCl4Ti+4NaCl

(4)FeS+Cu2+CuS+Fe2+ 氧化Fe2+ 除去Fe3+ 增大NiSO4的濃度,利于蒸發(fā)結(jié)晶(或富集NiSO4)

【解析】本題主要考查氧化還原反應(yīng)。

(1)CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,同時H2O2被氧化為O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2CeO2 + H2O2+ 3H2SO4Ce2(SO4)3+ O2↑+ 4H2O,Ce的化合價從+4降為+3,CeO2在該反應(yīng)中作氧化劑。

(2)現(xiàn)用亞硫酸鈉溶液與0.1 mol K2Cr2O7反應(yīng),亞硫酸鈉將Cr從+6價還原為+3,同時,亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉,根據(jù)電子守恒,0.1 mol×3×2=1 mol/LV×2,V=0.3 L,亞硫酸鈉溶液的體積為0.3 L。

(3)在550用鈉與四氯化鈦制鈦的化學(xué)方程式是4Na+TiCl4Ti+4NaCl。

(4)除去Cu2+的離子方程式為FeS+Cu2+CuS+Fe2+

對濾液先加H2O2再調(diào)pH。加H2O2的目的是氧化Fe2+,調(diào)pH的目的是除去Fe3+。

濾液溶質(zhì)的主要成分是NiSO4,加Na2CO3過濾后,再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4,這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度,利于蒸發(fā)結(jié)晶(或富集NiSO4)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(14丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題:

(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下:

C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知:C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

反應(yīng)的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖(a)是反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強的關(guān)系圖,x_____________0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是__________(填標(biāo)號)。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強 D.降低壓強

(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢,其降低的原因是___________。

(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590 之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________;590之后,丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′

C.NH4的電子式為,離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)

D.NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對,它對成鍵電子的排斥作用較強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. SiH4CH4穩(wěn)定

B. O2半徑比F的小

C. NaCs屬于第ⅠA族元素,Cs失電子能力比Na的強

D. PAs屬于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能使品紅溶液褪色的物質(zhì)是(  )

A. CO B. CH4

C. H2 D. SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常見的碘伏類緩釋消毒劑,聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘,其結(jié)構(gòu)表示如下:

(圖中虛線表示氫鍵)

下列說法不正確的是

A.聚維酮的單體是

B.聚維酮分子由(m+n)個單體聚合而成

C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)

D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2016年IUPAC命名117號元素為TS(中文名tián),TS的原子核外最外層電子數(shù)是7.下列說法不正確的是

A.TS是第七周期第A族元素 B.TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.TS在同族元素中非金屬性最弱 D.中子數(shù)為176的TS核素符號是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對某醋酸稀溶液中加入CH3COONa固體時,下列敘述正確的是

A.加入醋酸鈉顯堿性,使醋酸的電離程度增大B.醋酸根的濃度減小

C.溶液的c(H)減小D.溶液的導(dǎo)電性不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 溫度為T1在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng): 2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反應(yīng)吸熱)。實驗測得: v= v (NO2 )消耗= kc2(NO2 ),v= v(NO)消耗= 2v (O2 )消耗= kc2 (NO)·c(O2 )k、k為速率常數(shù),受溫度影響。

下列說法正確的是

A. 達平衡時,容器與容器中的總壓強之比為 45

B. 達平衡時,容器中 c(O2 )/ c(NO2 ) 比容器中的大

C. 達平衡時容器中 NO 的體積分數(shù)小于50%

D. 當(dāng)溫度改變?yōu)?T2,若 k=k,則 T2> T1

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