13．下列晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是（　�。�
A．碘化鉀B．氯化鈉C．金剛石D．干冰

分析 化學(xué)變化中化學(xué)鍵一定被破壞，共價(jià)化合物或離子化合物電離時(shí)化學(xué)鍵被破壞，以此來(lái)解答．

解答 解：A．碘化鉀熔化時(shí)，離子鍵破壞，故A不選；
B．氯化鈉熔化時(shí)，離子鍵破壞，故B不選；
C．金剛石熔化，破壞共價(jià)鍵，故C不選；
D．干冰升華，共價(jià)鍵不變，只破壞分子間作用力，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握變化過(guò)程中化學(xué)鍵是否變化為解答的關(guān)鍵，注意分子晶體的三態(tài)變化只破壞分子間作用力，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A．向FeI2溶液中滴入過(guò)量溴水：2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br-
B．將Na2O2放入H2O中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+H2↑
C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．將稀鹽酸與84消毒液混合：C1-+C1O-+2H+═C12↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是BE（填序號(hào)）
A．中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶
B．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小
C．在50mL量筒中配制0.1mo1•L-1碳酸鈉溶液
D．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
E．金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A．
制取并收集干燥純凈的NH3
B．
用裝置丁分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液
C．
用于制備并收集少量NO2
D．
比較MnO2、Cl2、S的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．（1）將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，則乙硼烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ•mol-1．
（2）蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的．某化學(xué)過(guò)程如圖所示，△H1、△H2、△H3三者之間的關(guān)系式為△H1+△H2+△H3=0．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．學(xué)好《化學(xué)與生活》，形成更加科學(xué)的生活方式．
（1）小明因胃酸過(guò)多導(dǎo)致胃部不適，應(yīng)服用的藥物是C
A．碘酒    B．感冒靈    C．胃舒平    D．枇杷膏
（2）下列說(shuō)法正確的是D
A．海南島四面環(huán)海，水資源豐富，不必節(jié)約用水
B．明礬既能沉降水中的懸浮物，又能殺菌消毒
C．可通過(guò)長(zhǎng)期飲用含Ca2+濃度較高的水來(lái)補(bǔ)鈣
D．長(zhǎng)期飲用純凈水，有可能引起一些微量元素缺乏癥
（3）下列關(guān)于食品添加劑的說(shuō)法不正確的是B
A．食品添加劑在合理限量范圍內(nèi)使用不影響人體健康
B．食品添加劑必須用天然物質(zhì)制造
C．檸檬黃常用來(lái)做著色劑，改善食品色澤
D．醋可用作防腐劑和調(diào)味品
（4）化學(xué)與生活關(guān)系密切．現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：
A．青霉素   B．亞硝酸鈉  C．維生素C  D．油脂
請(qǐng)根據(jù)題意，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)用字母代號(hào)填空．
①D是重要的體內(nèi)能源；
②C廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中，又稱為搞壞血酸；
③A是最重要的抗生素，在注射之前，需要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)；
④在腌制肉類食品時(shí)，可加入適量的B作防腐劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．
（1）寫出X原子外圍電子排布圖：
（2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．該化合物的化學(xué)式為ZnS．
（3）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子與乙醇分子之間形成氫鍵．
（4）Y與Z可形成YZ42-離子，其空間構(gòu)型為正四面體（用文字描述）．寫出一種與YZ42-互為等電子體的分子的化學(xué)式：CCl4或SiCl4．
（5）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論的描述不正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池充電時(shí)，陽(yáng)極的反應(yīng)為：PbSO4+2H2O+2e-═PbO2+SO42-+4H+
B．FeCl2溶液與K3[Fe（CN）6]溶液混合后得到特征藍(lán)色沉淀，利用此反應(yīng)可檢驗(yàn)Fe2+
C．常溫下將5mL 0.1 mol/LNa2S2O3溶液、5mL 0.01 mol/LNa2S2O3溶液分別與5mL 0.1 mol/LH2SO4溶液混合并攪拌，通過(guò)記錄溶液中出現(xiàn)渾濁的時(shí)間，可確定濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
D．處理含有Hg2+離子的廢水可加入硫化鈉，使Hg2+離子轉(zhuǎn)化為HgS沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．恒溫下在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．容器中SO2、O2、SO3共存B．容器中SO2 和SO3濃度相同
C．容器中n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：1：2D．容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間而改變

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