【題目】已知某高能鋰離子電池的總反應(yīng)為:2Li+FeS= Fe +Li2S,電解液為含LiPF6SO(CH3)2的有機(jī)溶液(Li+可自由通過(guò))。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質(zhì)鎳,工作原理如圖所示。

下列分析正確的是

A. 該鋰離子電池正極反應(yīng)為FeS+2Li++2e-=Fe +Li2S

B. X與電池的Li電極相連

C. 電解過(guò)程中c(BaC12)保持不變

D. 若去掉陽(yáng)離子膜將左右兩室合并,則X電極的反應(yīng)不變

【答案】A

【解析】

通過(guò)總反應(yīng)可知,Li發(fā)生氧化反應(yīng),作負(fù)極,FeS發(fā)生還原反應(yīng),作正極;以該電池為電源電解廢水并獲得單質(zhì)鎳,即發(fā)生還原反應(yīng),故Y極為陰極,與Li電極相連,X為陽(yáng)極,與FeS電極相連。據(jù)此解答。

A. 由上述分析可知,FeS發(fā)生還原反應(yīng)作正極,電極反應(yīng)式為:FeS+2Li++2e-=Fe +Li2S,故A正確;

B. X為陽(yáng)極,與FeS電極相連,故B錯(cuò)誤;

C. 電解過(guò)程中,陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng):4OH--4e- =2H2O+O2↑,陽(yáng)極區(qū)的Ba2+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入BaCl2溶液中;陰極發(fā)生還原反應(yīng):Ni2+ +2e-=Ni,溶液中Cl-通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入BaCl2溶液中。故電解過(guò)程中,BaCl2的物質(zhì)的量濃度將不斷增大,故C錯(cuò)誤;

D.若將陽(yáng)離子交換膜去掉,因BaCl2溶液中含有C1-,故陽(yáng)極電極反應(yīng)式為:2C1--2e-=Cl2↑,故X電極的電極反應(yīng)發(fā)生改變,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中,加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)裝置BC,然后再通過(guò)加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請(qǐng)回答:

1)儀器A的名稱是____,燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。其中鹽酸具有___(填序號(hào))

①氧化性 ②還原性 ③酸性

2)裝置B中盛放液體是___,氣體通過(guò)裝置B的目的是___。裝置C中盛放的液體是___。

3D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

4)燒杯E中盛放的液體是___,作用是___,反應(yīng)的離子方程式是___

5)資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì):①受熱易升華,冷卻后易凝華;②遇H2Og)劇烈反應(yīng)。為收集D中產(chǎn)物,在DE之間,除增加收集裝置外,還需要增加___裝置。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】若反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0在恒溫、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說(shuō)明該反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是(  )

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃將濃度均為0.1 mol/LHA溶液和BOH溶液按體積分別為VaVb混合,保持Va+Vb=100 mL,且生成的BA可溶于水。已知VaVb與混合液pH關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 曲線II表示HA溶液體積

B. x點(diǎn)存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

C. 電離平衡常數(shù)K(HA)>K(BOH)

D. z點(diǎn)溶液加入NaOH,水的電離程度減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知砒霜(As2O3)與鋅可以發(fā)生如下反應(yīng):As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O。

(1)請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:____________

(2)砒霜在上述反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_______(填字母)。

A.氧化性 B.還原性 C.酸性 D.堿性

(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___,還原產(chǎn)物是___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙醇是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物,能進(jìn)行如下圖所示的多種反應(yīng),A、C都是有機(jī)物。

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

______________________;

_________________________

___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

氮的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。

1)氮化鎵(GaN)是新型的半導(dǎo)體材料;鶓B(tài)氮原子的核外電子排布圖為____;基態(tài)鎵(Ga)原子的核外具有____種不同能量的電子。

2)乙二氨的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(H2N-CH2-CH2-NH2,簡(jiǎn)寫為en)。

分子中氮原子軌道雜化類型為____

乙二氨可與銅離子形成配合離子[Cu(en)2]2+,其中提供孤電子對(duì)的原子是____,配合離子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____;

乙二氨易溶于水的主要原因是____

3)氮化硼(BN)是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料,主要結(jié)構(gòu)有立方氮化硼(如圖1)和六方氮化硼(如圖2),前者類似于金剛石,后者與石墨相似。

1中氮原子的配位數(shù)為____,離硼原子最近且等距離的硼原子有____個(gè);

已知六方氮化硼同層中BN之間的距離為acm,密度為dgcm-3,則相鄰層與層之間的距離為____pm(列出表達(dá)式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);正反應(yīng)放熱。某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是:

A. 圖I研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B. 圖II研究的是t0時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 圖III研究的是催化劑對(duì)平衡的影響,且甲的催化效率比乙高

D. 圖III研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且甲的溫度較高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中,一定條件下進(jìn)行反應(yīng):mA(氣)+nB (氣)pC(氣)+qD(氣),若增大壓強(qiáng),或升高溫度,重新達(dá)到平衡,隨時(shí)間化過(guò)程均如圖所示,則對(duì)該反應(yīng)敘述正確的是

A. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng), m+n<p+q

B. 逆反應(yīng)是放熱反應(yīng), m+n﹥p+q

C. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng), m+n﹥p+q

D. 逆反應(yīng)是放熱反應(yīng), m+n﹥p+q

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