將11.9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金質(zhì)量減少了2.7g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中,生成了6.72LNO(標準狀況下),向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀,則沉淀的質(zhì)量為
A.22.1g | B.27.2g | C.30g | D.30.2g |
B
解析試題分析:將合金加入熱氫氧化鈉溶液中,鋁發(fā)生反應(yīng),減少的質(zhì)量就是鋁的質(zhì)量,n(Al)=m∕M=2.7g∕27g.mol-1=0.1mol。m(氫氧化鋁)=n(氫氧化鋁)×M=0.1mol×78g∕mol=7.8g。n(NO)總=0.3mol.根據(jù)方程式Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O可知鋁放出NO氣體0.1mol.鎂和鋁放出的一氧化氮為0.3-0.1=0.2mol.鎂和鋁質(zhì)量和為11.9-2.7=9.2g,根據(jù)3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2OFe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O就可以求出各自的質(zhì)量,進而求出它們轉(zhuǎn)化得到的沉淀的質(zhì)量。求解得n(Mg)=0.15mol,n(Fe)=0.1mol.Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀,則沉淀的質(zhì)量=0.15mol×58g∕mol+0.1mol×78g∕mol+0.1mol×107g∕mol=27.2g選項為:B。
考點:考查Mg、Al、Fe等金屬與足量的酸、堿反應(yīng)的計算的相關(guān)知識。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.標準狀況下,NA個NO分子和0.5 NA個O2分子混合后氣體的總體積為33.6 L |
B.10g D2O晶體中含有的氫氧鍵數(shù)目為NA |
C.標準狀況下,1 mol SO3分子體積約為22.4 L |
D.常溫常壓下,1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4 NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是
A.甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:C7H8 |
B.水合氫離子電子式: |
C.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖: |
D.中子數(shù)為18的硫原子S |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
同溫同壓下,等質(zhì)量的O2和O3相比較,下列結(jié)論正確的是( )
A.它們的分子數(shù)目之比是 1∶1 | B.它們的氧原子數(shù)目之比為 2∶3 |
C.它們的密度之比為 2∶3 | D.它們的體積之比是 1∶1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列敘述正確的是 ( )
A.1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol |
B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g |
C.3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g |
D.標準狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列化學(xué)用語表示正確的是
A.Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖: |
B.Ca(OH)2的電離方程式:Ca(OH)2Ca2++2OH- |
C.稀鹽酸中投入鐵釘:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ |
D.中子數(shù)為18的氯原子: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.0.1 mol Cl2完全溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA |
B.足量的硫單質(zhì)與64g銅完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA |
C.1 mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個電子 |
D.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
把19.2 g 的Cu放入足量的稀硝酸中,微熱至Cu完全反應(yīng)。已知:
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O求:
(1)生成的NO在標準狀況下的體積。
(2)被還原的硝酸的質(zhì)量;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列化學(xué)用語正確的是( )
A.乙烯的比例模型: |
B.HClO的結(jié)構(gòu)式:HClO |
C.H2O2的電子式: |
D.乙醇的分子式:CH3CH2OH |
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