【題目】下列關(guān)于溶液和膠體的敘述,正確的是
A. 溶液是電中性的,膠體是帶電的
B. 通電時,溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動,膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動
C. 溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律,膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律,即布朗運動
D. 一束光線分別通過溶液和膠體時,后者會出現(xiàn)明顯的光帶,前者則沒有
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【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192.9kJ/mol
下列說法正確的是
A.CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol-1
B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D.根據(jù)②推知CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>—192.9kJ·mol-1
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【題目】
請回答下列問題:
(1)A是一種能與溴水反應(yīng)使其褪色的芳香烴,其結(jié)構(gòu)簡式為 。
(2)在上述合成路線發(fā)生的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是 (填反應(yīng)編號)。
(3)反應(yīng)①發(fā)生時若不加入H2O2,會生成較多的一種副產(chǎn)物。寫出這種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式 。
(4)寫出由C→D 、 E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式 、 。
(5)在化合物E多種同分異構(gòu)體中,只含有一種含氧官能團,且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體有 種(不考慮羥基與碳碳雙鍵直接連在一起的同分異構(gòu)體),任寫一種滿足上述條件且核磁共振氫譜中有5個峰信號的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。
(6)按上述合成路線的表達形式,寫出由制備的合成路線。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 向氯化鋁溶液中加入過量氨水:4NH3·H2O+Al3+===AlO+4NH+2H2O
B. 將鋁片打磨后置于NaOH溶液中:2Al+2OH-===2AlO+H2↑
C. 向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀:Al3++2SO+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO+2H2O
D. 水玻璃中通入過量的二氧化碳的離子方程式為:SiO+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO
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【題目】某同學(xué)設(shè)計了如下裝置用于制取SO2并驗證SO2的部分性質(zhì);卮鹣铝袉栴}:
(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為 。
(2)某同學(xué)為了檢驗裝置中A、B兩部分的氣密性,進行的操作是:關(guān)閉彈簧夾a、打開彈簧夾b,用酒精燈在三口燒瓶下微熱,觀察到C中長導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象,他判斷氣密性良好。你認為是否合理________。(填“合理”或“不合理”)
(3)實驗前要在裝置中鼓入N2,目的是 。
(4)為了驗證SO2是酸性氧化物,B中可選用的試劑是( )
A.無色酚酞溶液 B.藍色石蕊試液
C.紅色品紅溶液 D.KI淀粉混合溶液
(5)裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象,由此可驗證SO2具有 性,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式_______。
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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述錯誤的是
A. 飽和食鹽水屬于混合物
B. Na2CO3即屬于鈉鹽又屬于碳酸鹽
C. CuSO4·5H2O屬于混合物
D. 純凈物一般可分成單質(zhì)和化合物兩類
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【題目】某過碳酸鈉(Na2CO4)中含有少量過氧化鈉,甲、乙兩位同學(xué)各稱取一定質(zhì)量的該樣品,并用如下圖所示儀器測定樣品的純度。
儀器的連接順序,甲同學(xué):⑤-⑧-③-⑦-④; 乙同學(xué):⑤-③-②
已知:過碳酸鈉(Na2CO4)、過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
2Na2CO4 + 2H2SO4===2Na2SO4 + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O
2Na2O2 + 2H2SO4===2Na2SO4 + O2↑+ 2H2O
(1)甲同學(xué)想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是 ,他選用的裝置 (填序號)是沒有必要的。實驗中甲同學(xué)測得氣體體積為VL(20 ℃,1大氣壓),計算時他未將VL換算到標準狀況,則他得到的Na2CO4的質(zhì)量分數(shù)________。(填“偏高”或“偏低”)
(2)乙同學(xué)想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是 ,按他測得的數(shù)據(jù)計算出的實驗結(jié)果有可能偏高,原因是 ,也有可能偏低,原因是 。
(3)為了測得準確的實驗數(shù)據(jù),請你將乙同學(xué)的實驗設(shè)計進行改進,寫出你所選用儀器的連接順序(每種儀器最多使用一次,也可以不用) 。(填序號)
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【題目】氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。
(1)①可通過反應(yīng):NH3(g)+ Cl2(g)=NH2Cl(g)+ HCl(g)制備氯胺,己知部分化學(xué)鍵的鍵能:
則上述反應(yīng)的△H=______________。
② NH2Cl與水反應(yīng)生成強氧化性的物質(zhì),可作長效緩釋消毒劑,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________。
(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g),向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400 ℃、400 ℃、T ℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t 的變化情況如下表所示:
①該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)
②乙容器在200min達到平衡狀態(tài),則0~200 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_________。
(3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:
A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A)________Kc(B)(填“< ”或“> ”或“=”)。
A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是:__________(填“A”或“B”或“C”)點.
計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù):Kp(C)=____________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
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【題目】“低碳生活”是指減少能源消耗、節(jié)約資源,從而減少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是
A.節(jié)能燈代替白熾燈 B.太陽能熱水器代替燃氣熱水器
C.紙巾代替棉手帕 D.環(huán)保袋代替一次性塑料袋
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