已知溫度T時(shí)，水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L-1的一元酸HA溶液與b mol·L-1的一元堿BOH溶液等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是
A．a(chǎn)=b
B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，c(H+)= mol·L-1
D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
C

試題分析： A．因酸堿的強(qiáng)弱未知，a=b，只能說(shuō)明酸堿恰好完全反應(yīng)，但如為強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽，則溶液不呈中性，故A錯(cuò)誤；B．因溫度未知，則pH=7不一定為中性，故B錯(cuò)誤；C．混合溶液中，c（H+）=√KWmol/L，根據(jù)c（H+）?c（OH-）=KW，可知溶液中c（H+）=c（OH-）=√KWmol/L，溶液呈中性，故C正確；D．任何溶液都存在電荷守恒，即c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-），不能確定溶液的酸堿性，故D錯(cuò)誤．故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是
A．I、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
B．鹽酸和醋酸的濃度均為0.100 0 mol·L-1
C．pH＝7時(shí)，兩種酸所消耗NaOH溶液的體積相等
D．V(NaOH)＝20.00mL時(shí)，c(Cl一)＝c(CH3COO一)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

“低碳經(jīng)濟(jì)”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的可持續(xù)發(fā)展的經(jīng)濟(jì)模式。下列說(shuō)法與“低碳經(jīng)濟(jì)”不符合的是      (　　)。
A．采用壓縮天然氣代替燃油
B．加快化石燃料的開(kāi)采與使用，提高人們的生活水平
C．利用硅材料制成光伏發(fā)電裝置發(fā)電
D．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等，減少化石燃料的使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最大的是
A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)pH值相同的鹽酸和醋酸兩種溶液的說(shuō)法正確的是
A．中和堿的能力相同B．鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相同
C．OH-的物質(zhì)的量濃度相同D．H+的物質(zhì)的量濃度不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中正確的是
A．a(chǎn)點(diǎn)表示溶液中c(CH3COO－)約為10-3 mol/L
B．b點(diǎn)表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)
C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D．d點(diǎn)表示的溶液中大于K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定25.00mL0.1000mol/L鹽酸溶液和
25.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，滴定過(guò)程中pH變化曲線如下圖所示。下列判斷不正確的是
A．滴定鹽酸的pH變化曲線為圖2
B．在滴定CH3COOH溶液的過(guò)程中，始終都有c(Na+)+ c(H+)＝c(CH3COO–)+c(OH–)
C．滴定CH3COOH溶液的過(guò)程中，當(dāng)?shù)渭?2.5mLNaOH溶液時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(CH3COO–)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH–)
D．當(dāng)c(Na+)＝c(CH3COO–)+ c(CH3COOH)時(shí)，溶液的pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子濃度關(guān)系正確的是 （   ）
A．0．1mol/L的NH4C1溶液中c（NH4+）=c（C1－）
B．同為0．1mol/L的甲酸和氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中c（OH－）=c（H+）
C．向NH4C1溶液中滴加氨水至pH=7時(shí)，c（NH4+）＜c（C1－）
D．pH=3的H2SO4和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c（OH－）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)。有c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.1mol/L的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－) 與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述中正確的是。
A．pH=5.5的溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．W點(diǎn)所表示的溶液中c(Na+) + c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)
C．pH=3.5的溶液中：c(Na+) + c(H+)－c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
D．向W點(diǎn)所表示的1L溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液的體積變化可忽略）：c(H+)=c(OH－)+c(CH3COOH)

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