將5.1g鎂鋁合金投入過量鹽酸中充分反應(yīng),得到500mL溶液和5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2.計(jì)算:
(1)合金中鎂和鋁的質(zhì)量之比;
(2)所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度.
【答案】分析:(1)令鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者質(zhì)量之和與轉(zhuǎn)移電子守恒列方程解答;
(2)根據(jù)鎂原子守恒n(Mg2+)=n(Mg),再根據(jù)c=計(jì)算.
解答:解:(1)令鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則:

解得,x=0.1,y=0.1,
故m(Mg):m(Al)=24g/mol×0.1mol:27g/mol×0.1mol=8:9,
答:合金中鎂和鋁的質(zhì)量之比為8:9.
(2)n(Mg2+)=n(Mg)=0.1mol,故cMg2+)==0.2mol/L,
答:所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L.
點(diǎn)評(píng):本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算,比較基礎(chǔ),注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將5.1g鎂鋁合金投入過量鹽酸中充分反應(yīng),得到500mL溶液和5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2.計(jì)算:
(1)合金中鎂和鋁的質(zhì)量之比;
(2)所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將5.1g鎂鋁合金投入到500mL2mol·L-l的鹽酸中,金屬完全溶解后,再加入4mol·L-1的NaOH溶液,若要使得到的沉淀量為最大值,應(yīng)加入NaOH溶液的體積為( 。

A.560mL     B.500mL         C.425mL      D.250mL

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年福建省四地六校聯(lián)考高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 題型:選擇題

將5.1g鎂鋁合金投入到500mL 2 mol/L的鹽酸中,金屬完全溶解,再加入250mL的NaOH溶液,若要使生成的沉淀最多,則應(yīng)加入的這種NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是( 。

A.1mol/L         B.2mol/L         C.3mol/L         D.4mol/L

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

將5.1g鎂鋁合金投入過量鹽酸中充分反應(yīng),得到500mL溶液和5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2.計(jì)算:
(1)合金中鎂和鋁的質(zhì)量之比;
(2)所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度.

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