【題目】用雙線橋法表示下列反應的電子轉移情況并將其改寫成離子方程式:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,________________________,離子方程式為________________________。當3.84gCu被氧化時,__________gHNO3被還原,產(chǎn)生標準狀況下的氣體________L,轉移電子數(shù)為________。
【答案】 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O 2.52g 0.896L 0.12NA或7.224×1022
【解析】
化合價升高元素Cu失電子,化合價降低元素N得到電子,化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉移電子數(shù)=6,電子轉移情況如下:;
反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3═3Cu2++2NO↑+4H2O,
依據(jù)氧化還原反應電子守恒規(guī)律:3.84g÷64 g/mol×2=n(HNO3)×3,解得被還原硝酸的物質的量是0.04mol,被還原硝酸的質量是m=n×M=0.04mol×63g/mol=2.52g; V(NO)=0.04mol×22.4L/mol=8.96L;
轉移電子數(shù)=失電子數(shù)=得電子數(shù)=3.84g÷64 g/mol×2×NA=0.12NA。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種應用廣泛的化工產(chǎn)品,可用于合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體,汽車安全氣囊等。
Ⅰ.實驗室制備NaN3
(1)實驗原理:
①把氨氣通入熔融金屬鈉反應制得氨基鈉(NaNH2),該反應的化學方程式為____________。
②將生成的NaNH2與N2O在210℃-220℃下反應可生成NaN3、NaOH和氣體X,該反應的化學方程式為2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+X,實驗室檢驗X氣體使用的試紙是濕潤的______。
(2)實驗裝置(圖1)、步驟如下,回答下列問題:
已知:i)NaN3是一種易溶于水的白色晶體,微溶于乙醇,不溶于乙醚;
ii)NaNH2的熔點為210℃,沸點為400℃,在水溶液中易水解。
①組裝儀器檢查裝置氣密性后,裝入藥品。裝置B中盛放的藥品是_______________。
②實驗過程應先點燃___(填“A”或“C”)處的酒精燈,理由是_______________________。
③讓氨氣和熔化的鈉充分反應后,停止加熱A并關閉止水夾k。向裝置C中b容器內充入加熱介質植物油并加熱到210℃-220℃,然后按圖通入N2O;
④裝置C反應完全結束后,冷卻,取出a中的混合物進行以下操作,得到NaN3固體:
操作II的目的是____________;
操作IV中選用的洗滌試劑最好的是_____。
A.水 B.乙醇 C.乙醇水溶液 D.乙醚
(3)圖中儀器a用不銹鋼材質的而不用玻璃的,其主要原因是____________________。
II.產(chǎn)品NaN3純度測定
精確稱量0.150 g NaN3樣品,設計如圖2所示裝置,連接好裝置后使錐形瓶傾斜,使小試管中的NaN3樣品與M溶液接觸,測量產(chǎn)生的氣體體積從而測定其純度。
已知2 NaN3→ 3N2(NaN3中的N全部轉化為N2,其他產(chǎn)物略),反應中放出大量的熱。
(4)使用冷水冷凝的目的是______。對量氣管讀數(shù)時,反應前后都需要進行的操作是______。
(5)常溫下測得量氣管讀數(shù)為60.0 mL(N2的密度為1.40 g/L)計算NaN3樣品的純度為______。(保留三位有效數(shù)字)
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【題目】25C時,在體積為2L的密閉容器中,氣態(tài)物質A、B、C的物質的量n隨時間1的變化如圖1所示,已知反應達到平衡后,降低溫度,A的轉化率將增大。
(1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)。寫出該反應的化學方程式:_____________;此反應的平衡常數(shù)表達式為K=_________,從反應開始到第一次平衡時的平均速率v(A)為________。
(2)在5~7min內,若K值不變,則此處曲線變化的原因是_________。
(3)圖2表示此反應的反應速率v和時間t的關系,t3、t5、t6時刻各改變一個且互不相同的條件,各階段的平衡常數(shù)如下表所示。K1、K2、K3、K4之間的關系為________(用“>”“<”或“=”連接)。A的轉化率最大的一段時間是___________。
t2~t3 | t4~t5 | t5~t6 | t7~t8 |
K1 | K2 | K3 | K4 |
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【題目】超導材料為具有零電阻及磁性的物質,以Y2O3、BaCO3和CuO為原料,經(jīng)研磨燒結可合成一種高溫超導物質YBa2Cu3Ox,F(xiàn)欲合成0.5 mol此高溫超導物,依化學計量數(shù)比例需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質的量分別為( )
A. 0.50 mol、0.50 mol、0.50 mol B. 0.25 mol、1.0 mol、1.5 mol
C. 0.50 mol、1.0 mol、1.5 mol D. 1.0 mol、0.25 mol、0.17 mol
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【題目】碲被譽為“現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術的維生素”,工業(yè)上常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te,含Ag、Au等雜質)為原料提取碲并回收金屬其工藝流程如下:
已知:TeO2是兩性氧化物,微溶于水,易溶于較濃的強酸和強堿;卮鹣铝袉栴}:
(1)“加壓酸浸1”過程中將碲元素轉化成TeO2,應控制溶液的pH為4.5~5.0,酸度不能過高,原因是__________________________,其中“加壓”的目的是______________________。寫出“加壓酸浸1”過程中Cu2Te發(fā)生反應的化學方程式_________________________________。
(2)“酸浸2”時溫度過高會使碲的浸出率降低,原因為______________________。要從Ag和Au中分離出Au,可以向回收的Ag和Au中加入的試劑是______________________。
(3)寫出“還原”反應中發(fā)生的離子方程式_________________________________。
(4)工業(yè)上另一種提取碲的方法是將銅陽極泥在空氣中焙燒,使碲轉化成TeO2,再加NaOH堿浸,以石墨為電極電解溶液獲得Te。電解過程中陰極的電極反應式為_________________________________。
(5)25℃時,向1mol/L的Na2TeO3溶液中滴加鹽酸,當溶液pH值約為6時,此時溶液中c(TeO32-):c(HTeO3-)=___________(已知:H2TeO3的Ka1=1.0×10-3,Ka2=2.0×10-8)
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【題目】現(xiàn)代社會環(huán)境變化快、生活節(jié)奏快,很多人心理壓力過大,緊張焦慮,導致抑郁患者量增加。某研究小組按下列路線合成抗抑郁藥物嗎氯貝胺:
已知:
請回答:
(1)下列說法正確的是___________。
A.化合物A分子中有兩種氫原子 B.合成路線所涉反應均為取代反應
C.化合物D具有堿性 D.嗎氯貝胺能發(fā)生水解反應
(2)化合物F的結構簡式是______________________。
(3)寫出C+D→E的化學方程式____________________________________________。
(4)為探索新的合成路線,發(fā)現(xiàn)用化合物C與X(C6H14N2O)一步反應即可合成嗎氯貝胺。請設計以環(huán)氧乙烷()為原料合成X的合成路線_________________________________(用流程圖表示,無機試劑任選)。
(5)符合以下條件的化合物X(C6H14N2O)可能的同分異構體有___________種。其中只有一條側鏈的同分異構體的結構簡式為______________________(任寫一種)。
①分子中有一個六元環(huán),且成環(huán)原子中最多含一個非碳原子。
②1H-NMR譜顯示分子中有5種氫原子;IR譜表明分子中有N-N鍵,無O-H鍵。
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【題目】某溫度下,在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應:3A(g)+bB(g)cC(g) H=-QkJ·mol-1(Q>0),12s時生成C的物質的量為0.8mol(反應進程如圖所示)。下列說法中正確的是
A. 2s時,A的反應速率為0.15mol·L-1·s-1
B. 圖中交點時A的消耗速率等于A的生成速率
C. 化學計量數(shù)之比b ∶c = 1∶2
D. 12s內反應放出0.2QkJ熱量
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【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多,數(shù)目龐大;C、D是空氣中含量最多的兩種元素,D、E兩種元素的單質反應可以生成兩種不同的離子化合物;F為同周期原子半徑最小的元素。試回答以下問題:
(1)寫出A與D以1∶1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式:______________。F的離子結構示意圖為_______________________。
(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化學鍵為________鍵(填“離子”或“共價”,下同)。A、D、E三種元素形成的化合物為____________化合物。
(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成,且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應的離子方程式為________________________________。
(4)化合物C2A4和C2D4的液體曾被用作火箭推進劑,燃燒反應的生成物是一種氣態(tài)單質和一種化合物,它們對環(huán)境無污染。1 mol C2A4液體和足量C2D4液體完全反應生成兩種氣體時放出熱量516.8 kJ,則該反應的熱化學方程式為_________________________________。
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【題目】有機物Y()是一種治療心血管和高血壓的藥物,某研究小組以甲苯、乙烯等物質為主要原料,通過以下路線合成:
已知:RX+NaCNRCNRCOOH
請回答:
(1)寫出化合物H的結構簡式_______________。
(2)下列說法不正確的是______________。
A.反應①的試劑與條件為Cl2/光照
B.化合物E能發(fā)生銀鏡反應
C.化合物G→Y的轉化過程中,涉及的反應類型有取代反應、加成反應
D.Y的分子式為C11H13NCl
(3)寫出反應④的化學方程式________________。
(4)芳香族化合物M是B的同分異構體,M含有二個六元環(huán),則M可能的結構有_______________。
(5)已知一個碳原子上連有兩個羥基是不穩(wěn)定的,會脫水轉化為羰基。試寫出由C的一種同分異構體制備合成的線路圖。___________
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