Question

3．實驗室里通常用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O，在該反應(yīng)中，如有1mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol．

Answer 1

分析 實驗室里通常用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O； 反應(yīng)中Cl元素化合升高，被氧化，根據(jù)生成的氯氣的物質(zhì)的量來分析被氧化的HCl的物質(zhì)的量；

解答 解：實驗室里通常用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O．Cl元素化合升高，被氧化，即有1molCl₂生成在消耗的4mol鹽酸中，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol，故答案為：4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O；2．

點評 本題涉及氧化還原反應(yīng)的書寫和物質(zhì)的作用，考查了含氯化合物的性質(zhì)，注意知識的靈活應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．