Question

8．將agNa溶于bg水中，a₁gNa₂O溶于b₁g水中，a₂gNa₂O₂溶于b₂g水中，均得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的溶液．計算回答：
（1）當(dāng)a₁：a₂=31：39時，則b₁：b₂=1：1．
（2）若a=4.6g，則b=95.6g．

Answer 1

分析 （1）當(dāng)a_l：a₂=31：39，則Na₂O、Na₂O₂的物質(zhì)的量之比=$\frac{31}{62}$：$\frac{39}{78}$=1：1，二者生成的NaOH相等，最終質(zhì)量分數(shù)相等，則溶液的質(zhì)量相等，發(fā)生反應(yīng)Na₂O+H₂O=2NaOH，溶液增重為Na₂O的質(zhì)量，發(fā)生反應(yīng)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，溶液增重為與Na₂O₂等物質(zhì)的量的Na₂O的質(zhì)量，相當(dāng)于加入等物質(zhì)的量的Na₂O，故水的質(zhì)量應(yīng)相等；
（2）發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，根據(jù)方程式計算出氫氣的質(zhì)量、NaOH的質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒計算溶液的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)列方程計算．

解答 解：（1）當(dāng)a_l：a₂=31：39，則Na₂O、Na₂O₂的物質(zhì)的量之比=$\frac{31}{62}$：$\frac{39}{78}$=1：1，二者生成的NaOH相等，最終質(zhì)量分數(shù)相等，則溶液的質(zhì)量相等，發(fā)生反應(yīng)Na₂O+H₂O=2NaOH，溶液增重為Na₂O的質(zhì)量，發(fā)生反應(yīng)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，溶液增重為與Na₂O₂等物質(zhì)的量的Na₂O的質(zhì)量，相當(dāng)于加入等物質(zhì)的量的Na₂O，故水的質(zhì)量應(yīng)相等，則b₁：b₂=1：1，
故答案為：1：1；
（2）設(shè)生成NaOH、氫氣的質(zhì)量分別為x、y，則：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46       80     2
4.6g     x      y
所以，x=$\frac{4.6g×80}{46}$=8g，y=$\frac{4.6g×2}{46}$=0.2g
反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%，則$\frac{8g}{4.6g+bg-0.2g}$×100%=8%，解得b=95.6，
故答案為：95.6．

點評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算、質(zhì)量分數(shù)的計算等，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，難度中等．