3．下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是（　�。�
A．常溫時與鋅反應生成大量氫氣
B．置于敞口容器中，經(jīng)過一段時間后質(zhì)量將減少
C．常溫時與鐵、鋁不反應
D．稀釋時將濃硫酸沿器壁慢慢加到水中并不斷攪拌

分析 A．濃硫酸具有強氧化性，與金屬反應不產(chǎn)生氫氣；
B．依據(jù)濃硫酸具有吸水性解答；
C．濃硫酸具有強氧化性，常溫下遇到鐵、鋁鈍化；
D．依據(jù)濃硫酸稀釋的正確操作解答．

解答 解：A．濃硫酸具有強氧化性，與金屬反應不產(chǎn)生氫氣，故A錯誤；
B．濃硫酸具有吸水性，置于敞口容器中，經(jīng)過一段時間后質(zhì)量將增加，故B錯誤；
C．濃硫酸具有強氧化性，常溫下遇到鐵、鋁鈍化，鈍化屬于化學反應，故C錯誤；
D．稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不斷攪拌，切不可把水倒入濃硫酸中，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，熟悉濃硫酸的吸水性、強氧化性是解題關(guān)鍵，注意濃硫酸使鐵、鋁鈍化屬于化學變化，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如表各組物質(zhì)中，不能按a→b→c關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（“→”表示一步完成）（　�。�
選項abc
AFeFeCl3FeCl2
BNaNa2O2NaOH
CSiSiO2H2SiO3
DHNO3NONO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（Kx[Fey（C2O4）Z]•nH2O）可用于攝影，為確定其組成進行如下實驗：
步驟1：準確稱取該晶體0.9820g，配成溶液，平均分成10份．
步驟2：取一份溶液，酸化，加熱，用SnCl2-TiCl3將Fe3+全部還原為Fe2+，再加0.0100mol•L-1KMnO4至恰好反應，將C2O42-全部氧化成CO2，F(xiàn)e2+全部氧化成Fe3+，消耗KMnO4體積28.00mL．
步驟3：另取一份溶液，酸化，加入0.0100mol•L-1KMnO4至恰好反應完全，將C2O42-全部氧化成CO2，消耗KMnO4體積24.00mL．
（已知：MnO${\;}_{4}^{-}$還原產(chǎn)物為Mn2+，上述實驗數(shù)據(jù)為多次實驗有效數(shù)據(jù)平均值）
下列判斷正確的是（　�。�
A．取溶解后待測液少許，先加少量氯水，再加KSCN產(chǎn)生血紅色溶液，則有Fe2+
B．步驟3的離子方程式為：5C2O42-+2MnO${\;}_{4}^{-}$+8H2O=10CO2↑+2Mn2++16OH-
C．x：z=1：2
D．該晶體的化學式為：K3[Fe（C2O4）3]•3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．價層電子對互斥理論（簡稱VSEPR理論）可用于預測簡單分子的立體構(gòu)型．其要點可以概括為：
Ⅰ．用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤電子對），（n+m）稱為價層電子對數(shù)．分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻地分布在中心原子周圍的空間；
Ⅱ．分子的空間構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤電子對；
Ⅲ．分子中價層電子對之間的斥力主要順序為：
�。码娮訉χg的斥力＞孤電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；ⅱ．雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；ⅲ．X原子得電子能力越弱，A-X形成的共用電子對之間的斥力越強；ⅳ．其他．請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：
（1）根據(jù)要點Ⅰ可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤恚?br />
n+m2
VSEPR理想模型正四面體形
價層電子對
之間的理想鍵角		109°28′
（2）請用VSEPR模型解釋CO2為直線形分子的原因：CO2屬AX2E0，n+m=2，故為直線形；
（3）用價層電子對互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型：
分子
或離子SnCl2CCl4ClO${\;}_{4}^{-}$
立體構(gòu)型

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．1L水中溶有Mg（HCO3）2和CaCl2的濃度分別是b mol/L和2b mol/L，現(xiàn)用一種試劑（適量）把Ca2+、Mg2+除去，這種試劑最好選用（　　）
A．Ca（OH）2B．NaOHC．NaHCO3D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應中，符合能量變化如圖所示的反應是（　�。�
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應B．鋁與稀鹽酸
C．NaOH與HCl的反應D．甲烷與O2的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．①正丁烷 ②2-甲基丙烷  ③正戊烷  ④2-甲基丁烷 ⑤2，2-二甲基丙烷等物質(zhì)沸點的排列順序正確的是（　�。�
A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞①＞⑤＞④＞③C．③＞④＞⑤＞①＞②D．⑤＞④＞③＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，某研究小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．裝置A中碳棒為陰極
B．污水中加入適量的硫酸鈉，可增強溶液的導電性
C．裝置B中通入空氣的電極反應是O2+2H2O+4e-=4OH-
D．標準狀況下，若A裝置中產(chǎn)生44.8 L氣體，則理論上B裝置中要消耗CH411.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列事實與其對應的方程式解釋均正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解MgCl2 溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
B．1molN2與3molH2在某密閉容器中反應放出73kJ熱量，則反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-73kJ/mol
C．將AlCl3溶液與Na2S混合產(chǎn)生沉淀：2Al3++3S2-═Al2S3↓
D．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1，則中和熱為0.5akJ•mol-1

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