Question

有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取．純凈的A為無(wú)色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論
（1）升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍．	試通過(guò)計(jì)算填空： （1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為：   ．
（2）將此9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g	（2）A的分子式為：   ．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．	（3）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)：   、   ．
（4）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，2分子的A可形成六元環(huán)狀化合物	（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為   ．

Answer 1

考點(diǎn)：有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定,有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式

專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷,烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：（1）有機(jī)物和氫氣的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比；
（2）濃硫酸可以吸收水，堿石灰可以吸收二氧化碳，根據(jù)元素守恒來(lái)確定有機(jī)物的分子式；
（3）羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳，強(qiáng)既可以和金屬鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氣；
（4）A含羥基和羧基，2分子A可形成六元環(huán)狀化合物可確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

解答： 解：（1）有機(jī)物質(zhì)的密度是相同條件下H₂的45倍，所以有機(jī)物質(zhì)的分子式量為45×2=90，故答案為：90；
（2）濃硫酸增重5.4g，則生成水的質(zhì)量是5.4g，生成水的物質(zhì)的量是

5.4g

18g/mol

=0.3mol，所含有氫原子的物質(zhì)的量是0.6mol，堿石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的質(zhì)量是13.2g，所以生成二氧化碳的物質(zhì)的量是

13.2g

44g/mol

=0.3mol，所以碳原子的物質(zhì)的量是0.3mol，所以有機(jī)物中m（O）=9g-0.3mol×12g/mol-0.6mol×1g/mol=4.8g，故n（O）=

4.8g

16g/mol

=0.3mol，所以有機(jī)物中n（C）：n（H）：n（O）=0.3mol：0.6mol：0.3mol=1：2：1，令有機(jī)物的組成為（CH₂O）_n，則30n=90，解得n=3，故有機(jī)物A的分子式為C₃H₆O₃，
故答案為：C₃H₆O₃；
（3）跟足量的NaHCO₃粉末反應(yīng)，生成2.24LCO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），說(shuō)明有機(jī)物A中含有羧基-COOH，9.0g有機(jī)物A的物質(zhì)的量為

9g

90g/mol

=0.1mol，二氧化碳的物質(zhì)的量為

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，羧基與碳酸氫鈉按1：1反應(yīng)，故分子中含有羧基-COOH數(shù)目為

0.1mol

0.1mol

=1，2.24LH₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol羧基與鈉反應(yīng)生成0.05molH₂，故有機(jī)物A中含有羥基-OH，含有羥基數(shù)目為

(0.1mol-0.05mol)×2

0.1mol

=1，故答案為：-COOH；-OH；
（4）A含一個(gè)羥基和一個(gè)羧基，有機(jī)物A可自身發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)狀化合物，故A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：有機(jī)推斷是高考不變的一個(gè)題型，每年高考中必考，是熱點(diǎn)題型．最簡(jiǎn)式的求算是有機(jī)推斷的常用方法．