【題目】導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是( )
A.酸雨
B.光化學(xué)煙霧
C.臭氧空洞
D.溫室效應(yīng)
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【題目】下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置。
(1)裝置B作用之一是為了除去氯氣中的雜質(zhì)HCl,盛裝的液體試劑為__________;
(2)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入的物質(zhì)正確的是__________ (填字母編號) ;
編號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
a | 干燥的有色布條 | 堿石灰 | 濕潤的有色布條 |
b | 干燥的有色布條 | 無水硫酸銅 | 濕潤的有色布條 |
c | 濕潤的有色布條 | 濃硫酸 | 干燥的有色布條 |
d | 濕潤的有色布條 | 無水氯化鈣 | 干燥的有色布條 |
(3)D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。將裝置D中的溶液加入裝置E中,溶液分為兩層,上層呈紫紅色,要分離出紫紅色溶液,需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和_____________;
(4)裝置F中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________;
(5)如果本實驗使用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%、密度為1.15 g/cm3,此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1,若用250 mL水配制,則應(yīng)溶解標況下HCl氣體約為_____________L(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。
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【題目】實驗室里需用490 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液。
(1)該同學(xué)應(yīng)選擇________ mL的容量瓶。
(2)某操作步驟如下圖方框所示,則該圖表示的操作應(yīng)放在下圖序號所示的_______和_______(填序號)操作之間。
(3)實驗室可以提供三種試劑:①CuSO4固體②CuSO·5H2O ③10mol·L-1CuSO4溶液,若該同學(xué)用②來配制上述所需CuSO4溶液,應(yīng)稱取試劑②的質(zhì)量是___________;若該同學(xué)用③來配制上述所需CuSO4溶液,應(yīng)量取試劑③的體積是____________。
(4)下列溶液配制過程中能造成濃度偏低的操作有(填寫序號)_________。
a.轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯
b.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
c.用CuSO固體配制溶液,稱量時發(fā)現(xiàn)部分固體顏色變藍
d.進行(2)中圖②操作時有部分液體濺到燒杯外邊
e.定容時俯視刻度線
f.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,沒進行其他操作
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【題目】為了充分利用銅資源,某工廠利用廢舊黃銅灰(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等)制取金屬銅并得副產(chǎn)物鋅鹽,其生產(chǎn)流程如下:
(1)濾渣1的主要成分為__________。稀硫酸溶解黃銅灰過程中,Cu是否參與了反應(yīng),如果參與請寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式,如果沒反應(yīng)請寫出理由:_____________________。
(2)濾渣1及濾渣2與濃硫酸反應(yīng)的步驟中存在缺陷,可將實驗改進為先讓濾渣與_______反應(yīng),產(chǎn)物再溶于稀硫酸,這樣改進的優(yōu)點是_____________________________________。
(3)寫出濾液3與H2O2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____________________________________,濾液3反應(yīng)中需要調(diào)節(jié)PH的目的是______________________________________________。
(4)25 ℃時,沉淀Cu2+、Zn2+兩種金屬離子(M2+),所需S2-最低濃度的對數(shù)值lg c(S2-)與lg c(M2+)關(guān)系如下圖所示。
則Ksp(CuS)=_____________________。
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【題目】根據(jù)如圖回答,下列說法正確的是
A. 此裝置若用于鐵表面鍍銅時,a為鐵。
B. 此裝置若用于電鍍銅時,硫酸銅溶液的濃度逐漸變小。
C. 燃料電池中正極反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O===4OH-
D. 若用該裝置進行粗銅的精煉,當有1 mol水生成時,b電極上增重63.5 g,a電極下方有部分重金屬泥。
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【題目】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一,消除氮氧化物有多種方法。
(1)目前,應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)是NH3催化還原法,化學(xué)反應(yīng)可表示為:
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) △H<0
①該反應(yīng)中,反應(yīng)物總能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物總能量。
②當該反應(yīng)有2mol N2(g)生成時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。
③該反應(yīng)中,還原劑為______(填化學(xué)式),氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______________。
(2)也可以利用甲烷催化還原氮氧化物.已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol
則CH4(g)將NO(g)還原為N2(g)的熱化學(xué)方程式是_________________。
(3)還可利用ClO2消除氮氧化物的污染,反應(yīng)過程如下(部分反應(yīng)物或生成物略去):
反應(yīng)I的產(chǎn)物中還有兩種強酸生成,且其中一種強酸為硝酸,且硝酸與NO3物質(zhì)的量相等,則化學(xué)反應(yīng)方程式為______,反應(yīng)中若生成22.4L N2(標準狀況),則消耗ClO2______g。
(4)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定。
①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是________,工作時電流方向為________(用a、b和箭頭表示)。
②負極的電極反應(yīng)式為__________________。
③電極表面鍍鉑粉的原因為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列生活中的化學(xué)小實驗不合理的是
A.用灼燒并聞氣味的方法區(qū)分化纖織物與純毛織物
B.用食用醋除去熱水瓶中積存的水垢
C.用純堿溶液洗滌沾有油污的器具
D.用米湯檢驗加碘鹽中的碘酸鉀
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