19．下列各組物質(zhì)分類正確的是（　　）
電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物
AH2SO4Cl2NaCl
BNaOH酒精N2
CCuSO4水銀CO2
DBaSO4蔗糖KClO3
A．AB．BC．CD．D

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；
在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物（如蔗糖、酒精等）；
由不同元素組成的純凈物屬于化合物，由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)；

解答 解：A．氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．NaOH是電解質(zhì)，酒精是非電解質(zhì)，N2是單質(zhì)，故B錯誤；
C．CuSO4是電解質(zhì)；水銀是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，二氧化碳是化合物，故B錯誤；
D．BaSO4是電解質(zhì)；蔗糖是非電解質(zhì)，KClO3是化合物，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)的基本概念，書寫電解質(zhì)、非電解質(zhì)、化合物的概念是解題關(guān)鍵，注意單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)
B．陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化
C．含有最高價元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性
D．在氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．在溫度相同、體積均為1L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-98.3kJ•mol-1．
容  器甲乙丙
反應(yīng)物投入量2mol SO2、1mol O22mol SO3m mol SO2、n mol O2、p mol SO3
c（SO3）/mol•L-11.41.41.4
能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ
SO2或SO3的轉(zhuǎn)化率α1α212.5%
則：α1+α2=1，p=1.6mol，b+c=39.32kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水和1molH2的體積都約是22.4L
B．2gH2和44gCO2的體積相等
C．1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和11.2LO2的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．食鹽、純堿（Na2CO3）、食醋均為廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)是（　�。�
①除去熱水瓶內(nèi)壁的水垢（CaCO3）           ②檢驗(yàn)自來水中是否含有氯離子
③檢驗(yàn)鎂粉中是否含有鋅粉　　              ④鑒別食鹽和純堿（Na2CO3）
A．①④B．②③C．②④D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．氯化銨是一種重要化工原料，也是一種常用的氨肥．
（1）氯化銨作為化肥時不宜與草木灰（主要成分K2CO3）混用．其原因是氯化銨與碳酸鉀發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氨氣，會降低肥效．
（2）熱的濃氯化銨溶液可以清洗鐵器表面銹跡，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：6NH4++Fe2O3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Fe3++6NH3↑+3H2O．
（3）常溫下，在20mLamol．L-1氨水中滴加加20mLbmol．L-1HCl溶液恰好至溶液呈中性．計(jì)算常溫下，NH3．H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{a}{a-b}$×10-7mol/L（用含a，b的精確代數(shù)式表示）
（4）為了探究外界條件對氯化銨水解平衡的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
 實(shí)驗(yàn)序號 c（NH4Cl）/mol．L-1 溫度/℃ 待測物理量 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
Ⅰ 0.5 30 x-
Ⅱ 1.5 i y 探究濃度對氯化銨水解平衡的影響
Ⅲ 0.5 35 z ii
Ⅳ 2.0 40 m 探究溫度、濃度同時對氯化銨水解平衡的影響
限選藥品和儀器：恒溫水浴、pH計(jì)、燒杯、0.1mol．L-1硝酸銀溶液、蒸餾水和各種濃度的NH4Cl溶液．
①實(shí)驗(yàn)中，“待測物理量”是溶液的pH．
②i=30；ii：探究溫度對氯化銨水解平衡的影響．
③上述表格中，y＞（填“＞”“＜”或“=”）m．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有一種常見的白色固體A，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色、無味的氣體B，B能使澄清的石灰水變渾濁：若在A的水溶液中加Ba（OH）2溶液并加熱，則析出白色沉淀C并逸出無色氣體D；D可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，加熱固體A，分解生成H20和B、D，且三種生成物的物質(zhì)的量相等．請你根據(jù)上述信息分析，回答下列問題．
（1）氣體B使澄清的石灰水變渾濁的離子方程式是CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氣體D，通常用兩種化合物反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，通常使用向下排空氣法收集D氣體，檢驗(yàn)收集滿該氣體的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙放到試管口，如果變藍(lán)，則氨氣已收集滿；或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口處，若觀察到白煙，則氨氣已收集滿．
（3）白色固體A的化學(xué)式是NH4HCO3，受熱分解的化學(xué)方程式是NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．在一定條件下，有反應(yīng)xA+yB?zC．
Ⅰ若A、B、C均為氣體，在2L的密閉容器中，加入2mol A、1mol B，一定溫度下達(dá)到平衡．測得平衡后的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的$\frac{4}{5}$，平衡時C為0.6mol•L-1，B為0.2mol•L-1．
試回答下列問題：
（1）平衡時B的物質(zhì)的量是0.4mol，B的轉(zhuǎn)化率=60%
（2）x：y：z=2：1：2，該溫度下平衡常數(shù)=11.25
Ⅱ若反應(yīng)xA+yB?zC已達(dá)到平衡．改變條件后，其速率與時間的變化如圖甲和乙．試回答下列問題：
（1）圖甲中t1時改變的條件可能是BC（填字母序號）．
A．若A、B均為固體，加入A或B
B．若A或B為氣體，C為固體，增大壓強(qiáng)
C．A、B中至少有一種是氣體，且加入該氣體
D．升高溫度         
E．加入催化劑
（2）若A、B、C均為氣體，加入x mol A、y mol B，達(dá)到平衡后發(fā)生如圖乙中t2時的變化．則此時發(fā)生變化的條件為（寫出一種情況即可）：增大C的濃度、同時又減小A或B的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列疾病與人體缺乏礦物質(zhì)元素有關(guān)的是（　�。�
A．壞血病B．夜盲癥C．骨質(zhì)疏松D．糖尿病

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