Question

將2.56 g Cu和一定量的濃HNO₃反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12 L(標準狀況)，則反應中消耗HNO₃的物質(zhì)的量為(　　)

A．0.05 mol　        B．1 mol             C．1.05 mol          D．0.13 mol

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：2.56g銅的物質(zhì)的量是2.56g÷64g/mol＝0.04mol，則生成硝酸銅的物質(zhì)的量也是0.04mol。生成的1.12L氣體是NO和NO₂的混合氣，物質(zhì)的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，所以根據(jù)原子守恒可知，反應中消耗HNO₃的物質(zhì)的量為0.04mol×2＋0.05mol＝0.13mol，答案選D。

考點：考查銅濃硝酸反應的有關(guān)計算

點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，在注重對學生基礎(chǔ)知識鞏固和訓練的同時，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和靈活應變能力。該題的關(guān)鍵是明確反應原理，然后借助于各種守恒法進行列式計算即可。