14．下列數(shù)量的物質(zhì)中含對應微粒數(shù)目最多的是（　　）
A．0.8molNaCl所含離子數(shù)B．標準狀況下5.6L CO2所含原子數(shù)
C．1L1 mol•L-1鹽酸溶液所含H原子數(shù)D．10g氖氣所含原子數(shù)

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算．

解答 解：A.0.8molNaCl含有1.6mol離子；
B．標準狀況下5.6L CO2所含原子的物質(zhì)的量為$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$×3=0.75mol；
C．鹽酸中含有水，含有的H原子數(shù)約為n（HCl）+2n（H2O）=1mol+$\frac{1000g}{18g/mol}$×2=112mol；
D.10g氖氣所含原子數(shù)為$\frac{10g}{20g/mol}$=0.5mol，
則含有的微粒數(shù)最多的為C．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重學生的分析、計算能力的考查，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點，難度不大，易錯點為C，注意不能忽略水．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．
（1）已知合成氨的反應是一個典型的可逆反應，在一個一定容積的密閉容器中加入1mol 氮氣和3mol 氫氣，在一定條件下發(fā)生反應合成氨氣，當反應物轉(zhuǎn)化率達10%時，測得放出的熱量為9.24kJ，請寫出該條件下合成氨反應的熱化學方式：  N2（g）+3H2（ g）═2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1 ．
（2）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來吸收原料氣中CO，其反應原理為
[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0
通過下列哪種措施可提高CO的吸收效率A（填字母）
A．高壓     B．高溫    C．把[Cu（NH3）3]CH3COO•CO分離出去    D．增大CO濃度
吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當處理后又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是B．（填字母）
A．高溫、高壓    B．高溫、低壓    C．低溫、低壓    D．低溫、高壓
（3）用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0
某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2，該反應進行到40s時達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．該溫度下此反應平衡常數(shù)K的值為2500．圖中的曲線表示該反應在前25s內(nèi)的反應進程中的NH3濃度變化．若反應延續(xù)至70s，保持其他條件不變情況下，請在圖中用實線畫出使用催化劑時該反應的進程曲線．
（4）將尿素施入土壤后，大部分是通過轉(zhuǎn)化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉(zhuǎn)化為碳酸銨．已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：
弱電解質(zhì)H2CO3NH3•H2O
電離平衡常數(shù)Ka1=4.30×10-71.77×10-5
Ka2=5.61×10-11
現(xiàn)有常溫下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
①你認為該溶液呈堿（填“酸”、“中”或“堿”性），原因是由于NH3•H2O的電離平衡常數(shù)大于HCO3-的電離平衡常數(shù)，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c （OH-）＞c（H+），溶液呈堿性．
②就該溶液中粒子之間有下列關(guān)系式，你認為其中不正確的是B．
A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列解釋事實的方程式正確的是（　�。�
A．用已知濃度的NaOH溶液測定未知濃度的醋酸溶液的濃度：H++OH-═H2O
B．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3+H2O
C．利用鋁熱反應焊接鋼軌：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
D．用氯水除去FeCl2溶液中的Fe2+：Cl2+Fe2+═2Cl-+Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述的方法不正確的是（　　）
A．金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍
B．在鐵板表面涂抹油漆，不能防止鐵板被腐蝕
C．鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕
D．用犧牲鋅塊的方法來保護船身

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．實驗室中需要配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的無色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol•L-1．下面四個選項中能達到此目的是（　�。�
A．Na+、Cl-、SO42-、K+B．K+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．K+、H+、HCO3-、Cl-D．Mg2+、Cl-、SO42-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．9.5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，其濃度為0.2mol•L-1，從中取出100mL溶液，其中Cl-的濃度為0.4mol•L-1；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時MgCl2溶液的濃度為0.04mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某學習小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是；A中發(fā)生的反應的化學反應方程式為2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O．
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是A中濕潤的淀粉-KI試紙變藍．
（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Brˉ═Br2+2Clˉ．
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D充分振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽仙?br />（5）過程Ⅲ實驗的目的是保證C中的黃色溶液無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾．
（6）實驗結(jié)論：氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，原因是：同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品．回答下列問題：
（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，3d能級上的未成對的電子數(shù)為2．
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4藍色溶液．
①在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是N．
②氨的沸點高于（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是氨氣分子之間形成氫鍵，分子間作用力更強；氨是極性分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為sp3．
（3）單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是Cu+電子排布呈半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失電子需要能量高，第二電離能數(shù)值大．
（4）Ni（CO）4分解為Ni和CO可制得高純度的Ni粉，這個反應中形成的化學鍵是金屬鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

4．有機物A由碳、氫、氧三種元素組成．現(xiàn)取2.3g A與2.8L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）．將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重2.2g．回答下列問題：
（1）2.3g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少？
（2）通過計算確定該有機物的分子式．
（3）若該物質(zhì)能和鈉反應產(chǎn)生氫氣，試寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

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