在一定條件下，向某密閉容器中投入一定量的氮?dú)夂蜌錃猓l(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列關(guān)于從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中正、逆反應(yīng)速率變化情況的圖象中，正確的是(　　)


解析：由題意知，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)只有反應(yīng)物，所以逆反應(yīng)速率為0，隨著反應(yīng)的進(jìn)行正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等。

答案：D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中（反應(yīng)條件和部分生成物未全部列出），X物質(zhì)可以來(lái)自于海洋中，A、B為常見(jiàn)氣體單質(zhì)，B為黃綠色氣體，I、L為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，G為紅褐色物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)X化學(xué)式為                  。  (2)C化學(xué)式為                  。

(3)反應(yīng)①的離子方程式為                                            。

(4)反應(yīng)②的離子方程式為                                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將分別含有甲、乙兩種常見(jiàn)金屬元素的兩種正鹽A和B的混合物溶于水，通入氯氣，然后向反應(yīng)后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置，溶液分層，下層液體呈橙紅色。若在該混合物的溶液中滴加一定濃度的氨水至過(guò)量，可得到白色沉淀C。向沉淀C加入過(guò)量NaOH溶液，沉淀部分溶解，剩余白色沉淀D。將D溶于鹽酸，可得到A溶液；將D灼燒可得到優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料。

(1)試寫(xiě)出A和B的化學(xué)式：A         ，B          。

(2)元素乙的單質(zhì)可與某黑色固體反應(yīng)置換出熔融態(tài)的鐵，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是(　　)

A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

B．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下在密閉容器中能表示可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

①消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3

②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

③反應(yīng)混合物中SO3的濃度不再改變

A．①②                            B．②③ 

C．只有③                          D．只有①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示，A、B、C是實(shí)驗(yàn)室常用的三種制取氣體的裝置，提供的藥品有：大理石、濃鹽酸、稀鹽酸、鋅粒、二氧化錳、氯化銨、熟石灰。現(xiàn)欲利用這些藥品分別制取NH3、Cl2、H2、CO2四種氣體，試回答下列問(wèn)題：

(1)選用A裝置可制取的氣體有________，選用B裝置可制取的氣體有________，選用C裝置可制取的氣體有________。

(2)標(biāo)號(hào)①、②的儀器名稱分別為_(kāi)_______、________。

(3)寫(xiě)出利用上述有關(guān)藥品制取氨氣的化學(xué)方程式：______________________。若要制得干燥氨氣，可選用下列干燥劑中的________(填序號(hào))。

a．生石灰　b．濃硫酸　c．五氧化二磷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)。已知X2、Y2和Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.2 mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是(　　)

A．Z為0.3 mol·L－1                    B．Y2為0.4 mol·L－1

C．X2為0.2 mol·L－1                   D．Z為0.4 mol·L－1

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示__________________，K值大小與溫度的關(guān)系：溫度升高，K值__________________(填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。

(2)在一體積為10 L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)＋Q(Q>0)

CO和H2O濃度變化如圖所示：

則0～4 min間平均反應(yīng)速率v(CO)＝________mol·L－1·min－1。

(3)t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下所示。

t℃時(shí)物質(zhì)濃度(mol·L－1)的變化

時(shí)間/min

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

　　　　　　　　　　　　　　　　　

①表中3～4 min之間反應(yīng)處于________狀態(tài)；c1數(shù)值________0.08 mol·L－1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②反應(yīng)在4～5 min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是________(單選)。表中5～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________(單選)。

a．增加水蒸氣  b．降低溫度    c．使用催化劑  d．增大氫氣濃度

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


2008年奧運(yùn)會(huì)在北京舉行，這屆奧運(yùn)會(huì)吉祥物五個(gè)福娃已被做成各種玩具，有一種玩具的內(nèi)充物為無(wú)毒的聚酯纖維。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．聚酯纖維不是一種純凈物

B．聚酯纖維不可溶于水卻可發(fā)生水解

C．聚酯纖維不可燃

D．由單體合成聚酯纖維的反應(yīng)不是加聚反應(yīng)

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