【題目】下列反應(yīng)中，屬于氧化反應(yīng)的是（ ）
A.乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)
B.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.乙烯使溴水褪色
D.苯與液溴混合后撒入鐵粉

【答案】B
【解析】解：A、乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)，H被Cl取代，屬于取代反，故A不選；
B、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯含碳碳雙鍵，被高錳酸鉀氧化，是氧化還原反應(yīng)，故B選；
C、乙烯使溴水褪色，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，且引入﹣Br，屬于加成反應(yīng)，故C不選；
D、苯與液溴混合后撒入鐵粉生成溴苯是取代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故D不選；
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125 ℃，反應(yīng)裝置如圖，下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是( )

A. 不能用水浴加熱

B. 長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用

C. 提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌

D. 圖中裝置不能較好的控制溫度為115～125 ℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列四圖中，曲線變化情況與所給反應(yīng)（a、b、c、d均大于0）相對(duì)應(yīng)的是

A. A B. B C. C D. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素）的說法錯(cuò)誤的是：

A．2H(g) +2X(g) = 2HX(g) ΔH3＜0

B．ΔH1 = ΔH2 + ΔH3

C．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量按Cl、Br、I的順序依次增多

D．途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。

（1）圖中丙池是裝置(填“電解池”或“原電池”)，甲池中K+移向極(填“CH3OH”或“O2”)。
（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：。
（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為極(填“A”或“B")。
（4）乙池中總反應(yīng)的離子方程式。
（5）當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時(shí)，乙池的pH是(若此時(shí)乙池中溶液的體積為500 mL)；通過導(dǎo)線的電量是(結(jié)果保留3位有效數(shù)字，已知：NA =6.02×1023 ， 電子的電量為1.60 ×10-19)；此時(shí)丙池某電極析出1.60 g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是
A．MgSO4 B．CuSO4
C．NaCl D．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的①—⑥六種元素，回答下列問題：

族

周期

I A

II A

III A

IV A

V A

VI A

VII A

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

（1）畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________；

（2）元素①形成的最簡(jiǎn)單有機(jī)物的化學(xué)式是__________；

（3）表中所列元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是__________（填元素符號(hào)）

（4）元素⑤形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是__________；

（5）元素③和元素⑥形成的化合物的電子式是__________。

（6）表中所列元素中金屬性最強(qiáng)的元素是__________（填元素符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物H是合成抗心律失常藥物泰達(dá)隆的一種中間體，可通過以下方法合成：

（1）D中的含氧官能團(tuán)名稱為________________（寫兩種）。

（2）F→G的反應(yīng)類型為________________。

（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（4）E經(jīng)還原得到F，E的分子是為C14H17O3N，寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

（5）已知：①苯胺（）易被氧化

請(qǐng)以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖________。（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤是一種重要的化工原料，人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、甲醚等廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中。
（1）已知：①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ·mol-1
②CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) △H=+41.3kJ·mol-1
則碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為。該反應(yīng)在(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下有利于正向自發(fā)進(jìn)行。
（2）有人利用炭還原法處理氮氧化物，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時(shí)，不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表所示：

時(shí)間(min)
濃度(mol·L－1)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①10～20min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=。
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是填字母序號(hào))。
A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
C．加入合適的催化劑 D．適當(dāng)縮小容器的體積
（3）研究表明：反應(yīng)CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

若反應(yīng)在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的濃度均為0.020mol·L-1 ， 在該條件下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為。

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