Question

將一定質量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖．（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質量單位是 g）

求：
（1）加入NaOH溶液0-20mL過程中反應的離子方程式為：

 

．
（2）請依據反應的量的關系計算合金中鋁的質量．

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,化學方程式的有關計算

專題：

分析：（1）由圖可知，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中鹽酸溶解Mg、Al后鹽酸有剩余，此時發(fā)生的反應為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
（2）由圖可知，從加入氫氧化鈉溶液160mL～180mL溶解氫氧化鋁，該階段發(fā)生反應Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，所以n[Al（OH）₃]=（0.18L-0.16L）×5mol/L=0.1mol，根據Al原子守恒有n（Al）=n[Al（OH）₃]，m=nM計算Al的質量；

解答： 解：（1）由圖可知，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中鹽酸溶解Mg、Al后鹽酸有剩余，此時發(fā)生的反應為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O；故答案為：H⁺+OH^-=H₂O；
（2）由圖可知，從加入氫氧化鈉溶液160mL～180mL溶解氫氧化鋁，該階段發(fā)生反應Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，所以n[Al（OH）₃]=（0.18L-0.16L）×5mol/L=0.1mol，根據Al原子守恒有n（Al）=n[Al（OH）₃]=0.1mol，所以Al的質量為0.1mol×27g/mol=2.7g．
答：合金中鋁的質量為2.7g；

點評：考查鎂鋁化合物性質、混合物的計算，以圖象題的形式考查，題目難度中等，分析圖象各階段的發(fā)生的反應是解題關鍵，再利用守恒計算．