Question

12．有反應：4Zn+10HNO₃（極稀過量）→4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O
（1）反應中的還原劑是Zn，被還原的元素是N；
（2）反應中HNO₃的作用是ad（填序號）
a． 氧化劑    b．催化劑    c．脫水劑     d．酸
（3）若有0.1mol NH₄NO₃生成，轉移電子0.8N_AN_A個．
（4）若有1mol HNO₃參加反應，被還原的HNO₃為0.1mol．

Answer 1

分析 反應4Zn+10HNO₃（�。�=4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O中，Zn元素化合價升高，被氧化，N元素化合價降低，由+5價降低到-3價，結合元素化合價的變化和反應的化學方程式解答該題．

解答 解：（1）Zn元素化合價升高，被氧化，Zn（ N0₃）₂為氧化產物，還原劑是鋅，N元素化合價降低，由+5價降低到-3價，被還原的元素是氮元素，故答案為：Zn；N；
（2）反應中N元素化合價降低，硝酸表現(xiàn)為氧化性，有鹽生成，說明硝酸還表現(xiàn)為酸性，故答案為：a d；
（3）若有0.1mol NH₄NO₃生成，轉移電子的物質的量為0.1mol×（5-（-3））=0.8mol，則轉移電子0.8N_A個，
故答案為：0.8N_A；
（4）由方程式可知，當有10mol硝酸參加反應時，有1mol硝酸銨生成，則有1mol硝酸被還原，則若有1mol HNO₃參加反應，被還原的HNO₃為0.1mol．
故答案為：0.1．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念和電子轉移的考查，題目難度不大．