【題目】在相同溫度下用惰性電極電解下列溶液，一段時間后溶液酸性增強(qiáng)的是（ ）

A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．CuSO4

【答案】D

【解析】

試題分析：A．惰性電極電解HCl溶液，陰極氫離子放電產(chǎn)生氫氣，陽極氯離子放電產(chǎn)生氯氣，溶液的堿性增強(qiáng)，酸性減弱，A錯誤；B．惰性電極電解NaOH溶液，相當(dāng)于是電解水，溶液堿性增強(qiáng)，酸性減弱，B錯誤；C．惰性電極電解Na2SO4溶液，相當(dāng)于是電解水，電解后仍然顯中性，C錯誤；D．惰性電極電解CuSO4溶液，陽極氫氧根失去電子，陰極銅離子得到電子，電解產(chǎn)物是硫酸、銅和氧氣，酸性增強(qiáng)，堿性減弱，D正確，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常用燃燒的方法測定有機(jī)物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。下圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物分子式的常用裝置。現(xiàn)準(zhǔn)確稱取一定量某烴樣品，經(jīng)燃燒后A管增重2.2 g， B管增重1.08g。請回答：

（1）按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應(yīng)是：D

（2）C管中濃硫酸的作用是

（3）該有機(jī)物在純氧中充分燃燒的化學(xué)方程式為 (有機(jī)物用分子式表示)

（4）若該有機(jī)物分子中含有4個甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________；該有機(jī)物的一氯代物有_________種，該有機(jī)物的二氯代物有_________種，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物。它與水作用可生成NH3 和一種強(qiáng)堿�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氮化鈉的電子式是 ，該化合物是 化合物(選填“離子”、“共價”)。

（2）氮化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)屬于 反應(yīng)。

（3）氮化鈉與鹽酸反應(yīng)生成 種鹽，其中 (填鹽的化學(xué)式)既含離子鍵又含有共價鍵。

（4）氮化鈉中兩種微粒的半徑大小比較： r(Na+) r(N3－)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G、I均為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素。A原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；C的最外層有6個運(yùn)動狀態(tài)不同電子；D的基態(tài)原子外圍電子排布式為3S2；E與D同周期，且在該周期中電負(fù)性最大；F、G是同族且原子序數(shù)差2的元素；I的基態(tài)原子外圍只有一個單電子。

（1） 下列關(guān)于A2H4分子和H2C2分子的說法正確的是 。

A．分子中都含有σ鍵和π鍵

B．中心原子都sp2雜化

C．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子

D．互為等電子體

E．A2H4分子的沸點(diǎn)明顯低于H2C2分子

（2）A、B、C三種元素中的兩種，能形成原子個數(shù)比為l：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構(gòu)型為 。

（3）E能形成多種含氧酸，如HEO3、HEO2，請簡述酸性HEO3大于HEO2的原因： 。

（4） G與AC能形成揮發(fā)性液體G(AC)4，則其固體屬于 晶體。

（5） F常見晶體結(jié)構(gòu)為體心立方堆積，原子半徑為a nm，I常見晶體結(jié)構(gòu)為面心立方堆積，原子半徑為b nm，則兩種金屬的密度比為 (用含a、b的算式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】量取16.0mL 10.0molL﹣1HCl溶液，加蒸餾水稀釋至100mL，取兩份稀釋后的HCl溶液各25mL，分別加入等質(zhì)量的Mg和Al，相同條件下充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖所示（氫氣體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），請計算：

（1）稀釋后HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1。

（2）加入Al的質(zhì)量至少有 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（i）現(xiàn)有下列5種有機(jī)物：

①CH≡CH ②CH3CH2OH ③

④ ⑤ ⑥ HOCH2CH2CH2COOH

（1） 其中，屬于烴的衍生物是 _____________（填序號，下同）；

（2） 因反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色的是_____________；

（3） 所有原子在同一條線上的是_____________；

（4） ⑥能自身發(fā)生反應(yīng)生成五元環(huán)化合物，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是____________。

（ii）酯化反應(yīng)是重要的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)之一。甲同學(xué)為了研究該反應(yīng)機(jī)理使用了 “CH3CH218OH”和乙酸做該實驗，結(jié)果含18O原子的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液的pH大于7的是 （ ）

A. NH4Cl B. H3PO4 C. NaHCO3 D. Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：

（1）NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl

（2）NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN（Ki=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。

完成下列填空：

（5）上述反應(yīng)涉及到的元素中，氯原子核外電子能量最高的電子亞層是___________；H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序為_______。

（6）HCN是直線型分子，HCN是___________分子（選填“極性”或“非極性”）。HClO的電子式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為含有少量Zn雜質(zhì)的粗銀電解精煉銀的示意圖

（1） （填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀。

（2）電解一段時間后電解液中c(Ag+)濃度________（填偏大，偏小或不變）。

（3）若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為 。

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