關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（　�。�
A、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化
B、△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)
C、化學(xué)鍵的斷裂會放出能量
D、反應(yīng)物總能量比生成物總能量高的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
考點：化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律,吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：
分析：A、任何化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量不等于生成物具有的總能量；
B、△H＜0表示放熱反應(yīng)，△H＞0表示吸熱反應(yīng)；
C、斷開化學(xué)鍵需要吸收能量；
D、反應(yīng)物總能量比生成物總能量高的反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
解答： 解：A、任何化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量不等于生成物具有的總能量，都伴隨有能量變化，故A正確；
B、△H＜0表示放熱反應(yīng)，△H＞0表示吸熱反應(yīng)，故B錯誤；
C、斷開化學(xué)鍵需要吸收能量，故C錯誤；
D、反應(yīng)物總能量比生成物總能量高的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的實質(zhì)和分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A、H2S在過量的O2中燃燒：2H2S+O2
 點燃 
.
 
2H2O+2S
B、向稀HNO3中加入過量的鐵：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C、向稀NH4HSO3溶液中滴加足量的稀NaOH溶液：NH4++OH-=NH3?H2O
D、向氯化鋁溶液滴加過量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)金屬或非金屬的工業(yè)制法中，正確的是（　�。�
A、電解飽和NaCl溶液來制備鈉
B、電解熔融AlCl3晶體來制備鋁
C、用焦炭在高溫下還原二氧化硅來制備硅
D、用黃銅礦（CuFeS2）直接電解精煉來制備銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol甲苯含有6NA個C-H鍵
B、12 g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6NA個
C、25℃，pH=12的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目為0.01NA
D、56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個SO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常熟的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準狀況下，22.4LH2O含有的原子總數(shù)為3NA
B、常溫常壓下，含有NA個氖原子的氖氣體積約為22.4L
C、4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA
D、2L0.5mol?L-1的氯化鎂溶液中所含的離子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)A+aB?C+2D（a為化學(xué)計量數(shù)），已知B、C、D為氣態(tài)物質(zhì)．反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（p）的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、T2＞T1，p2＞p1
B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C、若a=2，則A為液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)
D、恒溫恒容，增加B的物質(zhì)的量，B的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對于某些離子的檢驗說法中正確的是（　�。�
A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B、某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅氣體，說明原溶液中存在NH4+
C、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
D、可用硝酸酸化的AgNO3溶液鑒別Cl-、Br-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定質(zhì)量的四種金屬粉末，在足量的稀H2SO4中，生成標(biāo)準狀況下的氫氣體積最大的是（　�。�
A、NaB、FeC、CuD、Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率．將濃度均為0.020mol?L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（過量）酸性溶液40.0ml混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結(jié)果如圖．據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（　　）
A、40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反
B、溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑
C、圖中a點對應(yīng)的NaHSO3平均反應(yīng)速率為2.5×10-4mol?L-1?s-1
D、圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率：b＜c

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