5678910111213NaClO3/g16.3000007.605.7010.907.1濃H2SO4/mL0222440404040實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示:前6次苯酚脫除率可達(dá)到80%左右.該過程中苯酚轉(zhuǎn)化為白色沉淀.這與溶液中ClO和Cl-反應(yīng)產(chǎn)生Cl2有關(guān).該白色沉淀可能的結(jié)構(gòu)簡式為 .③由表2和圖1中數(shù)據(jù)得出.第7-13次操作中SCN-在較強(qiáng)酸性條件下被ClO 氧化的依據(jù)是 .此過程中產(chǎn)生大量磚紅色沉淀.對(duì)沉淀進(jìn)行XPS分析.部分元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖2所示.已知SCN-可被某些氧化劑最終氧化為磚紅色的沉淀(SCN)x.一種推測認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的磚紅色沉淀為(SCN)x.支持該推測的證據(jù)有: .">
【題目】硫氰酸鹽、苯酚及硫代硫酸鹽是HPF脫硫廢液中的主要污染物(其中還含有Cl-、SO、Na+等),可用NaClO3、H2SO4作脫除的試劑。
(1)Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(2) 常溫時(shí),反應(yīng)C6H5O-+H2O C6H5OH+OH-的平衡常數(shù)為K=________(C6H5OH的Ka=1×10-10)。
(3)處理該廢水需經(jīng)預(yù)處理和再處理階段。
①用濃硫酸對(duì)600 mL HPF脫硫廢液進(jìn)行酸化預(yù)處理(反應(yīng)溫度100℃),其結(jié)果如表1所示:
表1 預(yù)處理前后三種離子濃度變化情況
項(xiàng)目 | S2O (g·L-1) | SCN-(g·L-1) | 苯酚(g·L-1) | pH |
處理前 | 34.28 | 70.11 | 1.3 | 8.55 |
處理后 | 0.91 | 69.76 | 1.35 | 2.4 |
由表1可知,該處理過程中主要被除去的污染物是________。
②對(duì)預(yù)處理后廢液進(jìn)行再處理(反應(yīng)溫度100 ℃)時(shí),13次依次向廢液中加入試劑情況如表2所示:
表2 13次依次加入試劑情況
次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 | span>5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
NaClO3/g | 16.3 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 7.6 | 0 | 5.7 | 0 | 10.9 | 0 | 7.1 |
濃H2SO4/mL | 0 | 2 | 2 | 2 | 4 | 4 | 0 | 4 | 0 | 4 | 0 | 4 | 0 |
實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示:
前
③由表2和圖1中數(shù)據(jù)得出,第7~13次操作中SCN-在較強(qiáng)酸性條件下被ClO (不水解)氧化的依據(jù)是________。此過程中產(chǎn)生大量磚紅色沉淀(夾雜少量白色沉淀),對(duì)沉淀進(jìn)行XPS分析,部分元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖2所示。已知SCN-可被某些氧化劑(如Cu2+等)最終氧化為磚紅色的沉淀(SCN)x。一種推測認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的磚紅色沉淀為(SCN)x,支持該推測的證據(jù)有:________。
【答案】 3Cl2 + 6NaOHNaClO3+5NaCl+3H2O 1×10-4 S2O (硫代硫酸鹽) ClClOHCl(或ClOHCl、ClOH等 第7、9、11、13次加入NaClO3時(shí),pH明顯增大,SCN-脫除率相應(yīng)增大(或:7~13次加入NaClO3時(shí)SCN-脫除率明顯增大,而苯酚脫除率增大不明顯) SCN-可被某些氧化劑(如Cu2+等)氧化為磚紅色的沉淀,ClO具有較強(qiáng)的氧化性,SCN-也可被ClO氧化,沉淀中N、S物質(zhì)的量之比幾乎為1∶1且還含C
【解析】(1)依題意可得Cl2與熱的NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+6NaOHNaClO3+ 5NaCl+3H2O;
(2)已知C6H5OH的Ka=1×10-10,則反應(yīng)C6H5O-+H2OC6H5OH+OH -的平衡常數(shù)為K= = = = 1×10-4;
(3) ①由表-1數(shù)據(jù)的變化可知,該處理過程中主要被除去的污染物是S2O32-(硫代硫酸鹽);②溶液中ClO3-和Cl-反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2能與苯酚反應(yīng)生成三氯苯酚白色沉淀,其結(jié)構(gòu)簡式為;③由圖1可知,隨NaClO3加入,pH增大,SCN-脫除率明顯增大,而苯酚脫除率增大不明顯,所以SCN-在較強(qiáng)酸性條件下被ClO3-氧化了;由題目敘述可知SCN-可被某些氧化劑(如Cu2+等)氧化為磚紅色的沉淀,ClO3-具有較強(qiáng)的氧化性,由圖象2可知沉淀中N、S物質(zhì)的量之比幾乎為1∶1,且還含有C元素,所以該實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的磚紅色沉淀為(SCN)x。
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【題目】一種鋰銅可充電電池,工作原理如圖。在該電池中,非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片(LISICON)隔開。下列說法不正確的是
A. 陶瓷片允許Li+通過,不允許水分子通過
B. 放電時(shí),N為電池的正極
C. 充電時(shí),陰極反應(yīng)為:Li+ +e-=Li
D. 充電時(shí),接線柱A應(yīng)與外接電源的正極相連
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 無色透明溶液中: Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-
B. 能使酚酞變紅的溶液中: K+、Na+、CO、AlO
C. c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中: Fe2+、Al3+、NO、I-
D. =0.1 mol·L-1的溶液中: NH、Mg2+、SO、CH3COO-
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【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。右圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能
B. b處為電池正極,發(fā)生還原反應(yīng)
C. a處通入O2
D. 通入O2的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2 +4H+ +4e–=2H2O
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【題目】硫酸錳銨晶體可用作織物和木材加工的防火劑等。由二氧化錳等作原料制取硫酸錳銨晶體步驟如下:
(1)實(shí)驗(yàn)前,需稱量MnO2的質(zhì)量,這是因?yàn)?/span>____________________________。
(2) “制取MnSO4”時(shí),可用C6H12O6(葡萄糖)、H2C2O4(草酸)等物質(zhì)作還原劑。
①用C6H12O6作還原劑(被氧化為CO2)時(shí),發(fā)生反應(yīng)的n(MnO2)/n(C6H12O6)=________!
②用H2C2O4作還原劑,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(3)一種測定硫酸錳銨晶體[設(shè)為: (NH4)xMny(SO4)z·wH2O]組成的方法如下:
①稱取一定量的硫酸錳銨晶體配成250 mL溶液A。
②取25.00 mL溶液A加入足量的BaCl2溶液得BaSO4 0.512 6 g。
③另取25.00 mL溶液A加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min[4NH +6HCHO===3H++6H2O+(CH2)6N4H+,滴定時(shí),1 mol(CH2)6N4H+與1 mol H+相當(dāng)],加入1~2滴酚酞溶液,用0.100 0 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(在該過程中Mn2+不沉淀),消耗NaOH溶液22.00 mL。
④取一定量樣品在空氣中加熱,樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%)隨溫度的變化如右圖所示(樣品在371 ℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算確定硫酸錳銨晶體的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。__________________
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【題目】生物柴油是一種用植物油、動(dòng)物油或廢棄油脂等為原料加工而成的清潔燃料,主要成分為高級(jí)脂肪酸甲酯。一種用菜籽油等為原料制備生物柴油的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①向右圖所示的三口燒瓶中加入3.2 g CH3OH、0.2 g NaOH,溶解后向其中加入20 g(0.021~0.023 mol)菜籽油及60 mL正己烷。
②加熱至60~65 ℃,攪拌2.5~3 h,靜置。上層為生物柴油、正己烷及甲醇,下層主要為甘油。
③分液、水洗。
④蒸餾,保持120℃時(shí)至無液體流出,剩余物為生物柴油。
(1)步驟①中控制n(CH3OH)/n(油脂)>3的目的是________;正己烷的作用是________。
(2)步驟②適宜的加熱方式是________;菜籽油的成分之一油酸甘油酯(結(jié)構(gòu)簡式如右圖)與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。
(3)步驟③用分液漏斗分離時(shí),獲取上層液體的方法是________;用水洗滌上層液體時(shí),說明已洗滌干凈的依據(jù)是__________________________________。
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【題目】下列各組離子在同一溶液中一定能大量共存的是( )
A. 含大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO、CO
B. 含大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、CO、SO
C. 含大量OH-的溶液中:K+、NO、SO、Cu2+
D. 含大量Na+的溶液中:H+、K+、SO、NO
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【題目】下列說法正確的是( )
A.增大反應(yīng)物濃度可增大活化分子百分?jǐn)?shù),所以反應(yīng)速率增大
B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C.反應(yīng)NH3(g) + HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0
D.對(duì)于反應(yīng)X(s)+aY(g)bZ(g)+W(g) △H>0,升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
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【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡體系中加入少量KSCN固體,溶液顏色加深
B. 工業(yè)合成氨中,將氨氣液化分離
C. A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液,在B試管中加入2~3滴FeCl3溶液,B中試管中產(chǎn)生氣泡快
D. 對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) △H<0,升高溫度可使體系顏色變深
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