6．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱
B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

分析 A．如沒有發(fā)生化學(xué)變化，則不是反應(yīng)熱；
B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)；
C．反應(yīng)是否加熱與反應(yīng)熱無關(guān)；
D．根據(jù)燃燒熱的定義判斷．

解答 解：A．反應(yīng)熱為化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，物理變化中的能量變化不能稱為反應(yīng)熱，如聚集狀態(tài)的改變，故A錯(cuò)誤；
B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示，故B正確；
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)需要在高溫條件下才能進(jìn)行，但為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D.1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量是燃燒熱，而1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物，應(yīng)為液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查較綜合，為高頻考點(diǎn)，涉及反應(yīng)中能量變化及燃燒熱等，側(cè)重高考高頻考點(diǎn)的考查，注意AC利用實(shí)例分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖，X的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
B．單核陰離子半徑：Z＞W(wǎng)
C．含Z元素的鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性
D．W元素的單質(zhì)具有漂白性，常用于自來水的殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖．下列說法不正確的是（　　）
A．該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
B．銅電極的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e-=CH4+2H2O
C．一段時(shí)間后，②池中溶液的pH一定增大
D．鹽橋中K+移向銅電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（CH3）3N可用于制備醫(yī)藥、農(nóng)藥．
（1）化合物（CH3）3N與鹽酸反應(yīng)生成[（CH3）3 NH]+，該過程新生成的化學(xué)鍵為b．（填序號）
a．離子鍵    b．配位鍵    c．氫鍵    d．非極性共價(jià)鍵
（2）若化合物（CH3）3N能溶于水，試解析其原因化合物（CH3）3N為極性分子且可與水分子間形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某高分子化合物（C13H16）n，它是由單體A與苯乙烯（）共聚而成，則單體A可能為（　�。�
A．C2H5-CH═CH-CH3B．C．D．CH3C═CH-CH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．只用水就能鑒別出的一組物質(zhì)是（　�。�
A．苯、乙酸、乙醇B．乙醇、乙醛、乙酸
C．苯、乙酸、四氯化碳D．硝基苯、四氯化碳、乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．甲醛是深受關(guān)注的有機(jī)化合物．甲醛含量的測定有多種方法，例如：在調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經(jīng)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與甲醛的物質(zhì)的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉．
完成下列填空：
（1）將4.00mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后，用濃度為1.100mol/L的硫酸滴定，至終點(diǎn)時(shí)耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的濃度為11mol/L．
（2）上述滴定中，若滴定管規(guī)格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過10mL．
（3）工業(yè)甲醛含量測定的另一種方法：在甲醛水溶液中加入過氧化氫，將甲醛氧化為甲酸，然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定．
HCHO+H2O2→HCOOH+H2O
NaOH+HCOOH→HCOONa+H2O
已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水．
如果H2O2用量不足，會導(dǎo)致甲醛含量的測定結(jié)果偏低（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”），因?yàn)镠CHO未完全氧化；如果H2O2過量，會導(dǎo)致甲醛含量的測定結(jié)果偏低（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”），因?yàn)椴糠諬COOH被氧化．
（4）甲醛和新制氫氧化銅的反應(yīng)顯示了甲醛的還原性，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式通常表示如下：
HCHO+2Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCOOH+Cu2O↓+2H2O
若向足量新制氫氧化銅中加入少量甲醛，充分反應(yīng)，甲醛的氧化產(chǎn)物不是甲酸或甲酸鹽，設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一判斷．
①主要儀器：試管酒精燈
②可供選用的試劑：硫酸銅溶液、甲醛、甲酸、氫氧化鈉溶液
向氫氧化鈉溶液中滴入硫酸銅溶液，震蕩，然后加入甲酸，加熱至沸．如果出現(xiàn)磚紅色沉淀，表明甲酸或甲酸鹽會繼續(xù)與氫氧化銅反應(yīng)，甲醛的氧化產(chǎn)物不是甲酸或甲酸鹽．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北石家莊辛集中學(xué)高二上階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于同系物的說法中，錯(cuò)誤的是（ ）

A．同系物具有相同的最簡式

B．同系物能符合同一通式

C．同系物中，相鄰的同系物彼此在組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)

D．同系物的化學(xué)性質(zhì)基本相似，物理性質(zhì)隨碳原子數(shù)增加而呈規(guī)律性變化

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆吉林省長春市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

綜合題：

氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，根據(jù)以下三種制氫方法。完成下列問題：

（1）方法一：H2S熱分解法，反應(yīng)式為：2H2S（g）2H2（g）+S2（g）△H

在恒容密閉容器中，測定H2S分解的轉(zhuǎn)化率（H2S的起始濃度均為cmol/L），測定結(jié)果見下圖，圖中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系，曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。

①△H0，（“＞”、“＜”或“=”）。

②若985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則tmin內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）=

（用含c、t的代數(shù)式表示）。

③請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a接近的原因：。

（2）方法二：以CaO為吸收體，將生物材質(zhì)（以C計(jì)）與水蒸氣反應(yīng)制取H2。相關(guān)主要反應(yīng)如下：

I：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-43kJ/mol

Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol

①計(jì)算反應(yīng)C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g）的△H=kJ/mol；

若K1、K2、K3分別為反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)，該平衡常數(shù)K=（用K1、K2、K3表示）。

②對于可逆反應(yīng)C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g），采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是。（填字母）

A．降低體系的溫度

B．壓縮容器的體積

C．增加CaO的量

D．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>

（3）方法三：利用甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)制取H2，反應(yīng)方程式如下：

CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）△H＝+49.4kJ/mol

一定溫度下，向容積為2L的密閉恒容容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，吸收熱量19.76kJ。則

①達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的倍。

②此溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)是（保留兩位有效數(shù)字）。

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同步練習(xí)冊答案