Question

7．下列說法正確的是（　　）

• A． 某溶液中加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則該溶液一定含有SO₄^2-
• B． FeCl₃稀溶液與Fe（OH）₃膠體本質區(qū)別是分散質粒子的大小
• C． Fe（OH）₃膠體可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，由此可知Fe（OH）₃膠體溶液帶電
• D． 用溶解、過濾的方法分離KNO₃和NaCl固體的混合物

Answer 1

分析 A．滴入BaCl₂溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，不能排除生成AgCl沉淀的可能性；
B．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區(qū)別在于分散質粒子直徑大��；
C．膠體不帶電，但是可以吸附帶電離子而形成帶電的膠體微粒，在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象；
D．過濾適用于固液分離，KNO₃和NaCl都易溶于水．

解答 解：A．滴入BaCl₂溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，不能排除生成AgCl沉淀的可能性，應先加入鹽酸，如無沉淀，再加入氯化鋇，觀察是否有沉淀生成，故A錯誤；
B．當分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，F(xiàn)eCl₃稀溶液與Fe（OH）₃膠體本質區(qū)別是分散質粒子的大小，故B正確；
C．Fe（OH）₃膠體不帶電荷，其膠粒吸附陽離子帶正電荷，在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故C錯誤；
D．KNO₃和NaCl都易溶于水，用過濾無法分離，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了硫酸根離子的檢驗、膠體的本質及其性質、物質的分離方法的選擇，掌握基本的化學實驗操作是解答關鍵，題目難度不大．