鐵離子，亞鐵離子

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?河西區(qū)一模）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ，測(cè)定某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物
中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：
（1）樣品中加入鹽酸的作用是．
（2）操作Ⅰ溶液配制過(guò)程中所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要的有（填
儀器名稱）
250 mL容量瓶、膠頭滴管
250 mL容量瓶、膠頭滴管
；操作n名稱為
過(guò)濾洗滌
過(guò)濾洗滌
．
（3）反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式為
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
．
（4）若坩堝質(zhì)量是W1g，坩堝與最終灼燒后的固體總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素
的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（化簡(jiǎn)代數(shù)式）x1=
700(W2-W1)
a
%
700(W2-W1)
a
%

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：

（5）反應(yīng)③的離子方程式為
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
（6）若3次平行滴定實(shí)驗(yàn)，平均消耗c mol/L KMnO4溶液的體積為d mL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（化簡(jiǎn)代數(shù)式）x2=
280cd
b
%
280cd
b
%

若樣品溶解仍使用鹽酸而不改用稀硫酸，則所得樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
偏大
偏大
．
（7）你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)II的設(shè)計(jì)不足之處有
實(shí)驗(yàn)Ⅱ操作過(guò)程中Fe2+易被空氣中氧氣氧化，會(huì)導(dǎo)致x偏小；CuCl2溶液的顏色會(huì)干擾滴定終點(diǎn)的判斷．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ操作過(guò)程中Fe2+易被空氣中氧氣氧化，會(huì)導(dǎo)致x偏��；CuCl2溶液的顏色會(huì)干擾滴定終點(diǎn)的判斷．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．用導(dǎo)線將A、B兩裝置的四個(gè)電極進(jìn)行連接，使a極析出銅．回答有關(guān)問(wèn)題．
（1）導(dǎo)線將容器A和B連接時(shí)，Zn接
a
a
，Cu接
b
b
（填“a”或“b”）
（2）容器A中Cu極發(fā)生的電極反應(yīng)為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
（3）B裝置叫
電解池
電解池
，溶液中的NO3-向
b
b
極移動(dòng)（填“a”或“b”）．
（4）若b極觀察到有無(wú)色無(wú)味氣泡產(chǎn)生，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪拌均勻，溶液的pH值將
降低
降低
（填“升高”、“降低”或“不變”），加入一定量的
CuO
CuO
后（填化學(xué)式），溶液能恢復(fù)至與反應(yīng)前完全一致．若反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得溶液中Cu2+濃度沒(méi)有明顯下降，可能的原因是：
B裝置是電鍍池
B裝置是電鍍池
．
Ⅱ．炒菜的鐵鍋沒(méi)有洗干凈容易生銹．用必要的文字和有關(guān)化學(xué)方程式說(shuō)明鐵銹是如何形成的
鐵、碳和氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極而被腐蝕，碳作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，氫氧根離子和亞鐵離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧化生成氫氧化鐵，氫氧化鐵失水生成鐵銹，反應(yīng)方程式為：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
鐵、碳和氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極而被腐蝕，碳作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，氫氧根離子和亞鐵離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧化生成氫氧化鐵，氫氧化鐵失水生成鐵銹，反應(yīng)方程式為：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中有銀離子、鎂離子、亞鐵離子和鋁離子，若向其中通入過(guò)量的氨氣，水浴加熱后并攪拌后過(guò)濾出沉淀，再向沉淀中加入足量的鹽酸，則所得新溶液中數(shù)目大量減少且在上述條件下能形成沉淀的陽(yáng)離子是（　�。�
A、銀離子B、亞鐵離子C、鎂離子D、鋁離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除了鋁鹽之外，鐵鹽和亞鐵鹽也可用作凈水劑。若向自來(lái)水中加入亞鐵鹽，亞鐵離子首先與自來(lái)水中殘留的氯氣發(fā)生反應(yīng)生成鐵離子，鐵離子發(fā)生水解生成帶正電荷的氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體吸附帶負(fù)電荷的膠粒，從而起到凈水作用。寫(xiě)出亞鐵鹽凈水過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除了鋁鹽之外，鐵鹽和亞鐵鹽也可用作凈水劑。若向自來(lái)水中加入亞鐵鹽，亞鐵離子首先與自來(lái)水中殘留的氯氣發(fā)生反應(yīng)生成鐵離子，鐵離子發(fā)生水解生成帶正電荷的氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體吸附帶負(fù)電荷的膠粒，從而起到凈水作用。寫(xiě)出亞鐵鹽凈水過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

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