10．下列判斷正確的是（　�。�
A．第一電離能：Al＜MgB．共價鍵極性：H-F＜H-Cl
C．硬度：Al2O3＜NaClD．酸性：H2SO4＞H2SO3

分析 A．Mg的3s電子全滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B．非金屬性越強(qiáng)，鍵的極性越強(qiáng)；
C．離子的電荷越大，半徑越小，則晶格能越大；
D．非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強(qiáng)．

解答 解：A．Mg的3s電子全滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Mg難失去1個電子，則第一電離能：Al＜Mg，故A正確；
B．非金屬性F＞Cl，則共價鍵極性：H-F＞H-Cl，故B錯誤；
C．離子的電荷越大，半徑越小，則晶格能越大，則硬度：Al2O3＞NaCl，故C錯誤；
D．非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，硫酸、亞硫酸均為二元酸，非羥基氧原子數(shù)分別為2、1，則硫酸酸性強(qiáng)，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，為高頻考點，涉及第一電離能、晶格能判斷及酸性比較、極性比較等，注意結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重選修三知識點的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．電化學(xué)知識在實際生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途，氫氧燃料電池（乙池）和電解的實驗裝置（甲池）聯(lián)合，把工業(yè)上有毒的廢氣（含苯蒸汽）通過右圖的裝置一定條件下可實現(xiàn)有機(jī)物轉(zhuǎn)化，實現(xiàn)廢物的利用．從C出口為3.5mol氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），甲池中A為含苯蒸汽的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為5%的混合氣體，B為20mol混合氣體，其中含苯蒸汽的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為15%，下列說法不正確的是（　�。�
A．D極電極反應(yīng)：O2+4e-+4H+=2H2OB．E處通入H2，C處有O2放出
C．甲池中陰極區(qū)只有苯被還原D．導(dǎo)線中共傳導(dǎo)14mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．可以用濃硫酸干燥的氣體是（　�。�
A．NH3B．H2OC．CO2D．H2S

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學(xué)期第三次月考模擬化學(xué)試卷 題型：選擇題

已知：Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成與溶解的量如下表。

向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐有加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情況如下圖所示．以下推斷錯誤的是

A．AB段可能發(fā)生的反應(yīng)：2Ba2++3OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

B．C點對應(yīng)的沉淀：Fe(OH)3和BaSO4

C．OA段可能發(fā)生的反應(yīng)：3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓

D．據(jù)圖計算原溶液中：c(Cl-)=c（SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)形成的晶體中，晶體類型相同的是（　�。�
A．晶體硅和SiCB．C60和MgC．NaCl和HClD．SO2和SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下表列出部分化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-CCl-Cl
鍵能/kJ•mol-1460360436431176347243
據(jù)此判斷下列說法正確的是（　�。�
A．表中最穩(wěn)定的共價鍵是Si-Si
B．Cl2（g）→2 Cl（g）：△H=-243 kJ•mol
C．H2 （g）+Cl2（g）=2HCl（g）：△H=-183 kJ•mol
D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算出SiCl4（g）+2 H2（g）=Si（s）+4 HCl（1）的△H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列烴和H2加成反應(yīng)可生成3-甲基己烷的是（　�。�
A．CH2=CHCH（CH3）CH2CH2CH2CH3B．CH2=CHC（CH3）=CHCH2CH3
C．CH2=CHCH（CH3）C≡CHD．CH3CH2CH2CH2C（CH3）=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．風(fēng)光互補(bǔ)LED照明系統(tǒng)廣泛用于高速公路照明，其原理如圖所示，圖中涉及的能量轉(zhuǎn)化方式有（　�。�
A．至少6種B．4種C．3種D．2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某興趣小組進(jìn)行“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實驗．將5.4g的鋁片投入500mL0.5mol•L-1的硫酸溶液中，下圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時間的關(guān)系圖．
（1）關(guān)于圖象的描述不正確的是①③（填序號，下同）；
①o→a段不產(chǎn)生產(chǎn)生H2是室溫過低，反應(yīng)難以發(fā)生．
②b→c段產(chǎn)生H2較快可能是反應(yīng)放熱，溫度升高，加快了反應(yīng)
③c以后，產(chǎn)生H2速率逐漸下降原因可能是鋁片趨于消耗完全
（2）其他條件不變，現(xiàn)換用500mL　1mol•L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL　0.5mol•L-1硫酸的快，可能的原因是②④；
①鹽酸中c（H+）的濃度更大 ②Cl-有催化作用 ③SO42-有催化作用 ④SO42-有阻化作用（使反應(yīng)速率變慢）⑤Al3+有催化作用．

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