【題目】若為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中，正確的是

A.1mol與完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為

B.34g氨氣中含有12個(gè)鍵

C.常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和混合后氣體分子數(shù)為

【答案】C

【解析】

A、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，過氧化鈉發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，氧元素化合價(jià)從價(jià)變化為0價(jià)和價(jià)；

B、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合氨氣分子結(jié)構(gòu)計(jì)算；

C、氦氣是單原子分子；

D、一氧化氮和氧氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化學(xué)平衡；

A、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，過氧化鈉發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，氧元素化合價(jià)從價(jià)變化為0價(jià)和價(jià)；所以與完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為，故A錯(cuò)誤；

B、氨氣摩爾質(zhì)量是，34g氨氣物質(zhì)的量為2mol，一個(gè)氨氣分子含三個(gè)氮?dú)滏I，分子中含有個(gè)鍵，故B錯(cuò)誤；

C、氦氣是單原子分子；1mol氦氣含有的原子數(shù)為，故C正確；

D、一氧化氮和氧氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化學(xué)平衡；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)的量為，物質(zhì)的量為，混合后發(fā)生反應(yīng)：；生成二氧化氮，剩余氧氣，共，二氧化氮和四氧化二氮存在化學(xué)平衡，混合后氣體分子數(shù)小于，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)回答下列問題：

(1) CH2=CHCH(CH3)2系統(tǒng)命名法命名為____________

(2) 4-甲基-2-乙基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________

(3) 支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________

(4) 某烴分子式為C6H14，若該烴不可能由炔烴與氫氣加成得到則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列說法正確的是

A. 0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)

B. 0.1mol/LHCN和0.1mol/LNaCN的等體積混合溶液中:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)

C. 0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)=c(HC2O4-):3c(H2C2O4)>c(OH-)+c(Cl-)

D. 0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c(Na+)=c(NH4+)+2c(NH3·H2O)>c(SO42-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅是人類最早使用的金屬之一，銅的化合物豐富多彩。

(1) 銅與N2O4在一定條件下可制備無水Cu(NO3)2。

①基態(tài)Cu2＋的電子排布式為________。

②與NO3-互為等電子體的一種分子為________(填化學(xué)式)。

(2) 鄰氨基吡啶()的銅配合物在有機(jī)不對(duì)稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

① C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________。

②鄰氨基吡啶的銅配合物中，C原子軌道雜化類型為________。

③ 1 mol 中含有σ鍵的數(shù)目為________mol。

(3) 銅的某種氯化物的鏈狀結(jié)構(gòu)如圖所示。該氯化物的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性溶液的紫色退去

B.甲烷跟氯氣反應(yīng)無論生成、、還是，都屬于取代反應(yīng)

C.分子式符合的烴一定是烷烴

D.甲烷能夠燃燒，在一定條件下會(huì)發(fā)生爆炸，因此甲烷是礦井安全的重要威脅之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汞（熔點(diǎn)-39℃，沸點(diǎn)356℃）是制造電池、電極的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞。目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如下。

下列分析錯(cuò)誤的是

A.洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸

B.辰砂與氧化鈣加熱反應(yīng)時(shí)，CaSO4為氧化產(chǎn)物

C.“灼燒辰砂法”過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：

D.減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點(diǎn)，提高分離效率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，下列說法不正確的是(　　)

A.裝置④中的X試劑為NaOH溶液

B.裝置②中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl

C.裝置③中的石灰漿可以用石灰水代替

D.制備漂白粉的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生，可以將裝置③放在冷水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錫渣主要成分是SnO,還含有少量Fe、Cu、Sb、Pb、As等元素的氧化物.可用下列流程中的方法生產(chǎn)錫酸鈉.

已知: ①砷酸鋇難溶于水,Ksp(Ba3(AsO4)2)=10-24

②水碎液中溶質(zhì)的主要成分為Na2SnO3,Na3AsO4, Na3SbO4,Na2PbO2

（1）堿熔就是在錫渣中加NaOH焙燒,SnO轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Na2SnO3,則SnO參加反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

（2）除雜1的目的是“除砷和鉛”,加入硫化鈉所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________;若要使0.001mol/L的AsO43-沉淀完全（一般認(rèn)為離子濃度小于10-6mol/L時(shí)即沉淀完全）,需等體積加入至少____________mol/L的Ba(OH)2.

（3）除雜2中加入Sn粒的目的是____________

（4）已知Na2SnO3·3H2O可溶于水,難溶于乙醇,加熱至140℃時(shí)會(huì)失去結(jié)晶水,所以最后一步從濾液中得到錫酸鈉晶體的操作步驟為____________、過濾、用____________洗滌、____________.

（5）水碎渣中的鐵元素主要以氧化物形式存在,回收比較容易,而銅冶煉過程中的銅渣中也有鐵元素,但主要以硅酸鐵的形式存在,回收方法更復(fù)雜：需先加CaO作置換劑,發(fā)生鈣鐵置換反應(yīng)CaO+FeO·SiO2CaO·SiO2+FeO,在反應(yīng)過程中,加CaO的同時(shí)還需加入還原劑煙煤,則加入還原劑煙煤的作用是____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用鋅片、銅片、發(fā)光二極管、濾紙、導(dǎo)線等在玻璃片制成如圖所示的原電池，當(dāng)濾紙用醋酸溶液潤濕時(shí)，二極管發(fā)光．下列有關(guān)該電池的說法正確的是( )

A. 銅片上的電極反應(yīng)：Cu — 2e﹣ = Cu2+

B. 鋅片為電池的負(fù)極

C. 外電路中電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

D. 電池工作時(shí)電能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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