【題目】下列描述違背化學原理的是

A.“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高

B.反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達平衡后，溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大

C.SO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快

D.多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為K1K2K3

【答案】B

【解析】

A. “冰，水為之，而寒于水”冰變?yōu)樗畷r釋放能量，說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高，與題意不符，A錯誤；

B. 反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達平衡后，溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值不變，K只與溫度有關(guān)，符合題意，B正確；

C. SO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，升高溫度，提高反應(yīng)體系中各物質(zhì)的活化分子的比例，增大有效碰撞的幾率，反應(yīng)速率加快，與題意不符，C錯誤；

D. 多元弱酸各步均能電離出氫離子，氫離子濃度增大對二級、三級電離有抑制作用，則常數(shù)相互關(guān)系為K1K2K3，與題意不符，D錯誤；

答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某粗鹽樣品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)．實驗室提純流程如下：

(1)用托盤天平稱量粗鹽時，若砝碼和粗鹽位置放顛倒，天平平衡時，讀數(shù)為5.4g，實際稱得粗鹽的質(zhì)量是__________。

A．5.4g B．4.6g C．6.0g D．5.0g

(2)第③步操作發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是__________________________

(3)第④步操作發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_______________________

(4)第⑤步操作的目的是 ___________________________

(5)第⑥步操作a的名稱是 ________，此步操作中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在 _____________的一邊。

(6)第⑦步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是_____________，此步操作中產(chǎn)生氣泡的化學方程式是___________________。

(7)在第⑧步操作時，要用玻璃棒不斷攪拌，目的是_______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氣態(tài)亞硝酸(HNO2或HONO)是大氣中的一種污染物。

(1)亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka＝6.0×10﹣6，其電離方程式為________。

(2)亞硝酸分子中各原子最外層電子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為________。

(3)亞硝酸進入人體可以與二甲胺[(CH3)2NH]迅速反應(yīng)生成亞硝酸胺[CH3)2N－N＝O]，亞硝酸胺是最重要的化學致癌物之一。

① 亞硝酸與二甲胺反應(yīng)生成亞硝酸胺的一種反應(yīng)機理如下：

HONO+

過程ⅰ和過程ⅱ的反應(yīng)類型分別為：________、消去反應(yīng)。

② 上述反應(yīng)機理的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系如圖：

亞硝酸與二甲胺反應(yīng)生成亞硝酸胺的反應(yīng)ΔH________0(填“＞”或“＜”)。反應(yīng)難度更大的是過程________(填“ⅰ”或“ⅱ”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.新制的氯水在光照下顏色變淺

B.NO2和N2O4平衡混合氣縮小體積加壓后顏色先變深后變淺一點

C.高錳酸鉀溶液與草酸發(fā)生化學反應(yīng)剛開始緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快

D.硫酸工業(yè)上SO2氧化成SO3，通入過量的空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是 (　　)。

A.放電時B電極反應(yīng)式為：I2+2e-=2I-

B.M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜

C.充電時，A極增重65g時，C區(qū)增加離子數(shù)為4NA

D.放電時電解質(zhì)儲罐中離子總濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】節(jié)能和減排建設(shè)友好型社會的必然選擇�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知在一定溫度下，①C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH1=a kJ·mol-1 平衡常數(shù)K1；

②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) ΔH2=b kJ·mol-1 平衡常數(shù)K2。

某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K3= ，請寫出此反應(yīng)的熱化學方程式______________，K1、K2、K3之間的關(guān)系是_____________。

(2)將原料氣按n(CO2)∶n(H2)=1∶4置于密閉容器中發(fā)生CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)反應(yīng)，測得H2O(g)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度降低而________（填“增大”或“減小”）。

②在密閉恒溫（高于100℃）恒容裝置中進行該反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的是________。

a．混合氣體密度不再改變 b．混合氣體壓強不再改變

c．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變 d．n(CO2)∶n(H2)=1:2

③200℃達到平衡時體系的總壓強為P，該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計算表達式為______（不必化簡，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

(3)500℃時，CO與水反應(yīng)生成CO2和H2，將其分離得到H2的過程示意圖如下：

①陽極反應(yīng)式是_______________________________________________。

②結(jié)合電極反應(yīng)式，簡述K2CO3溶液的再生原理___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是元素周期表中前18號某種金屬元素對應(yīng)的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“→”所指的轉(zhuǎn)化都是一步完成)。

(1)若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時每生成1molO2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____，A與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式________________________。

(2)寫出一個“C→D”轉(zhuǎn)化的化學方程式_________________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M可形成a、b兩種化合物（如圖），a為磁共振氫譜中常用的參照物，b為有機合成中的一種還原劑。下列說法錯誤的是

A.原子半徑：W>M>Z

B.元素非金屬性：Z>M

C.W的最高價氧化物的水化物具有兩性

D.常溫常壓下X與Z形成的化合物為氣態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-amol/L，c(OH－)＝10-bmol/L，已知a＋b＝13，則在該溫度下，將100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH為（已知：忽略混合時體積的變化；lg2=0.30；lg3=0.48）

A. 11.52 B. 11.70

C. 11.82 D. 12.00

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同步練習冊答案