【題目】S、N、Cl都是重要的非金屬元素，下列說(shuō)法正確是（　�。�
A.98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%
B.SO32﹣、ClO﹣、NO3﹣三種離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存
C.濃硫酸、硝酸具有強(qiáng)氧化性，濃硝酸和濃鹽酸易分解具有不穩(wěn)定性
D.標(biāo)況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA個(gè)（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

【答案】B
【解析】A．混合后溶液中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量等于原濃硫酸中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量，水的密度小于濃硫酸的密度，等體積混合后溶液的質(zhì)量小于濃硫酸質(zhì)量的2倍，故混合后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，故A錯(cuò)誤；
B．ClO﹣具有強(qiáng)氧化性，可以氧化SO32﹣ ， 發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B正確；
C．濃硫酸、硝酸具有強(qiáng)氧化性，濃硝酸易分解具有不穩(wěn)定性，但濃鹽酸易揮發(fā)，HCl不易分解，穩(wěn)定性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)中氯氣起氧化劑、還原劑作用，各占一半，故電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為1mol××2×NAmol﹣1=NA ， 故D錯(cuò)誤；
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g）；△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.0～2 min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 molL﹣1min﹣1
B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前 v（正）＜v（逆）
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=144
D.其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是

A. KHSO4=K++HSO4- B. Ba(OH)2= Ba2++ OH2-

C. KOH=K++O2-+H+ D. KCl=K++Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，對(duì)海水、工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是獲得淡水，防止水土污染，改善水質(zhì)的主要措施．
（1）海水淡化常用的三種方法為 ．
（2）具有永久硬度的水在軟化時(shí)可采取的方法有（填選項(xiàng)字母，下同）．
a．加熱法b．藥劑法c．離子交換法
（3）用石灰純堿法軟化硬水時(shí)，加入石灰的作用是 ．
a．只能降低水中的永久硬度
b．能同時(shí)降低水中的永久硬度和暫時(shí)硬度
c．可把部分Ca2+所形成的硬度轉(zhuǎn)變?yōu)镸g2+形成的硬度
d．可把部分Mg2+所形成的硬度轉(zhuǎn)變?yōu)镃a2+形成的硬度
（4）生活用水必須保證安全，自來(lái)水廠(chǎng)需要對(duì)取自江河湖泊中的淡水進(jìn)行①殺菌消毒、②混凝沉淀、③過(guò)濾等工藝處理，這三項(xiàng)處理的正確順序是 ． （填序號(hào)）
（5）高鐵酸鈉（Na2Fe04）是一種新型飲用水消毒劑，某研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了用工業(yè)廢鐵屑（含銅、碳、硅等）制取高鐵酸鈉的工藝流程如圖所示：

①?gòu)U鐵屑中加入碳酸鈉熱溶液的目的為 ．
②濾渣的成分為（填化學(xué)式）．
③寫(xiě)出Cl2將Z氧化為Na2FO4的化學(xué)方程式： ．
④高鐵酸鈉消毒后的還原產(chǎn)物具有凈水作用，解釋其凈水原理： ．
⑤工業(yè)上還可用電化學(xué)法制備高鐵酸鈉：采用鐵片作陽(yáng)極，濃NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.0.05mol/L
B.0.25mol/L
C.0.1mol/L
D.0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T(mén)時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5 ， 反應(yīng)PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t/s

0

50

150

250

350

n（PCl3）/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.反應(yīng)在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0032molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c（PCl3）=0.11molL﹣1 ， 則反應(yīng)的△H＜0
C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2 ， 達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2 ， 達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀釋成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+ ， 其濃度接近于（ ）
A.1×10﹣4mol/L
B.1×10﹣8mol/L
C.1×10﹣11mol/L
D.1×10﹣10mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如右圖．

（1）電源的負(fù)極為（填“A”或“B”）．
（2）陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為： ， ．
（3）電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將（填“增大”、“減小”或“不變”）；若兩極共收集到氣體13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素質(zhì)量=g（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途、貫穿古今．
（1）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．而“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用圖1表達(dá)．試寫(xiě)出有水參加的符合反應(yīng)類(lèi)型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式： ， 其中水為劑．
（2）過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口．關(guān)于雙氧水，回答下列問(wèn)題： ①下列反應(yīng)中，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2↑ D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
②保存過(guò)氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是圖2中（填序號(hào)）

（3）焊接銅器時(shí)，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化銅再進(jìn)行焊接，該反應(yīng)可表示為：4CuO+2NH4Cl 3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O ①用雙線(xiàn)橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．
②該反應(yīng)中，被氧化的元素是 ， 氧化劑是 ．
③還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 ．
④反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氮?dú)�，則有mol的電子轉(zhuǎn)移．

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