【題目】在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解,再加入下列固體粉末:①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3,銅粉可溶解的是

A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①④

【答案】B

【解析】①加入FeCl2，不發(fā)生反應，銅不溶解，故錯誤；②發(fā)生Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋，銅溶解，故正確；③發(fā)生鋅和硫酸反應：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，銅不參與反應，故錯誤；④KNO3提供硝酸根，發(fā)生3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故正確；綜上所述選項B正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 按系統(tǒng)命名，有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是 （ ）

A．1,3-二甲基戊烷 B．2-甲基-3-乙基丁烷

C．3,4-二甲基戊烷 D．2,3-二甲基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)常以CO和H2的混合氣體為原料一定條件下制備甲醇。

（1）甲醇與乙醇互為 ；完全燃燒時，甲醇與同物質(zhì)的量的汽油（設平均組成為C8H18）消耗O2量之比為 。

（2）工業(yè)上常用“水煤氣法”獲得CO和H2，其反應原理如下：

C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

某水煤氣樣品中含0.2LCO、0.5LCO2，則該樣品中含H2 L。

（3）工業(yè)上還可以通過下列途徑獲得H2，其中節(jié)能效果最好的是 。

A. 高溫分解水制取H2：2H2O2H2↑+ O2↑

B. 電解水制取H2：2H2O2H2↑+ O2↑

C. 甲烷與水反應制取H2：CH4 + H2O3H2 + CO

D. 在光催化劑作用下，利用太陽能分解水制取H2：2H2O2H2↑+ O2↑

（4）在2L的密閉容器中充入1molCO和2molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 測得CO和CH3OH(g)濃度變化如圖所示。

① 從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)= mol·(L·min)—1。

② 能夠判斷該反應達到平衡的是 （填選項）。

A．CO、H2和CH3OH三種物質(zhì)的濃度相等

B．密閉容器中混合氣體的密度不再改變

C．CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

D．相同時間內(nèi)消耗1 mol CO，同時消耗1 mol CH3OH

（5）為使合成甲醇原料的原子利用率達100%，實際生產(chǎn)中制備水煤氣時還使用CH4，則生產(chǎn)投料時，n(C)∶n(H2O)∶n(CH4)＝ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將質(zhì)量為12.64g KMnO4固體加熱一段時間后，收集到amolO2；向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmolCl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

（1）請完成并配平下列化學方程式：

K2MnO4+ HCl － KCl+ MnCl2+ Cl2↑+________□

該反應中的還原劑是 ，當該反應中轉(zhuǎn)移NA個電子時，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mol，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為 mol。

（2）用酸性高錳酸鉀溶液滴定FeSO4溶液寫出該反應的離子方程式 。

（3）當KMnO4固體加熱生成O2 a mol值最大時，向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸并加熱，產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量b= mol。(此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．海洋約占地球表面積的71%，所以地球上不缺水

B．海水淡化蒸餾法的成本最低

C．海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等

D．以上說法都正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式： 。

（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是： 。

（3）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是: 。

（4）應結(jié)束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現(xiàn)象是 。

（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是（填名稱）： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯(CH2=CH2)不能發(fā)生的化學反應是( )

A．水解反應 B．加聚反應 C．加成反應 D．氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為4種常見溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度：

溶 質(zhì)

HCl

NaOH

CH3COOH

HNO3

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)/%

36.5

40

60

63

物質(zhì)的量濃度/mol·L-1

11.8

14.3

10.6

13.8

這4種溶液中密度最小的是（ ）

A．HCl B．NaOH C．CH3COOH D．HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)。某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100 ℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

已知：苯甲酸分子量122，熔點122.4 ℃，在25 ℃和95 ℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 g；純凈固體有機物一般都有固定熔點。

（1）操作Ⅰ為________，操作Ⅱ為________。

（2）無色液體A是________，定性檢驗A的試劑是________，現(xiàn)象是________。

（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115 ℃開始熔化，達到130 ℃時仍有少量不熔。該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確。請在完成表中內(nèi)容。

序號

實驗方案

實驗現(xiàn)象

結(jié)果

①

將白色固體B加入水中，加熱溶解，________

得到白色晶體和無色濾液


②

取少量濾液于試管中，________

生成白色沉淀

濾液含Cl－

③

干燥白色晶體，________

________

白色晶體是苯甲酸

（4）純度測定：稱取1.220 g產(chǎn)品，配成100 mL苯甲酸溶液，移取25.00 mL溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10－3mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)的計算結(jié)果為________(保留2位有效數(shù)字)。

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