已知X、Y、Z均為短周期元素．X元素最高正價(jià)是負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍，X的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物相對(duì)分子質(zhì)量之比為1∶2.35，X原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．X和Y能形成離子化合物Y2X，Y2X 中有38個(gè)電子．Y、X位于同一周期，Z的離子與X的離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同．問(wèn)：

(1)

X、Y、Z的元素符號(hào)分別是X________、Y________、Z________；

(2)

X離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖________；

(3)

Y位于周期表第________周期，第________族；

(4)

比較X、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；比較X、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱．

(5)

寫(xiě)出Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物和Al反應(yīng)的離子方程式．

(6)

寫(xiě)出X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物和Al(OH)3反應(yīng)的離子方程式．

答案：
解析：

(1)

S,Na,Cl

(2)

(3)

3,ⅠA

(4)

穩(wěn)定性：H2S＜HCl；酸性：H2SO4＜HClO4

(5)

2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

(6)

　　答案：Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O

　　分析：這是一條綜合題，從各種途徑確定元素是主要矛盾．元素確定后，其他問(wèn)題都是水到渠成的事．

　　依題意，可推知X的最高正價(jià)＝＋6，負(fù)化合價(jià)＝－2

　　＝求出R＝32，X是S，進(jìn)而求得Y是Na，Z是Cl．


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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?巢湖二模）A、B、C、D四種常見(jiàn)粒子分別是由x、y、z三種元素中的兩種構(gòu)成，已知x、y、z均為短周期元素，且原子半徑依次減�。籄、B、C、D均含有相同數(shù)目的電子，其中A含有5個(gè)原子核，它們之間有如右圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）x原子的基態(tài)電子排布式
1s22s22p3
1s22s22p3
，x、y兩元素的第一電離能大小關(guān)系為x
＞
＞
y（填＞＜或=）
（2）A的結(jié)構(gòu)式為
．
（3）熱穩(wěn)定性大小比較為C
＜
＜
D（填＞＜或=）
（4）B、C、D三種粒子結(jié)合質(zhì)子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
OH-＞NH3＞H2O
OH-＞NH3＞H2O
，試用2個(gè)離子方程式說(shuō)明你的判斷理由
OH-+NH4+=NH3↑+H2O
OH-+NH4+=NH3↑+H2O
、
NH3+H3O+=NH4++H2O
NH3+H3O+=NH4++H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：廣州市第六中學(xué)2008－2009學(xué)年第二學(xué)期高一化學(xué)第一次月考試題 題型：022

已知X、Y、Z均為短周期元素．X元素最高正價(jià)是負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍，X的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物相對(duì)分子質(zhì)量之比為1∶2.35，X原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．X和Y能形成Y2X型化合物，Y2X中有38個(gè)電子．X、Z位于同一周期，Z的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定．問(wèn)

1．X、Y、Z的元素符號(hào)分別是X_______、Y______、Z______；

2．X離子的結(jié)構(gòu)示意圖________________；

3．Y位于周期表第________周期，第_______族；

4．比較X、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱(寫(xiě)出酸的化學(xué)式并比較)；

5．寫(xiě)出Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物和Al反應(yīng)的離子方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：巢湖二模 題型：問(wèn)答題

A、B、C、D四種常見(jiàn)粒子分別是由x、y、z三種元素中的兩種構(gòu)成，已知x、y、z均為短周期元素，且原子半徑依次減��；A、B、C、D均含有相同數(shù)目的電子，其中A含有5個(gè)原子核，它們之間有如右圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）x原子的基態(tài)電子排布式______，x、y兩元素的第一電離能大小關(guān)系為x______y（填＞＜或=）
（2）A的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____．
（3）熱穩(wěn)定性大小比較為C______D（填＞＜或=）
（4）B、C、D三種粒子結(jié)合質(zhì)子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_____，試用2個(gè)離子方程式說(shuō)明你的判斷理由______、______．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009年安徽省巢湖市高考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題

A、B、C、D四種常見(jiàn)粒子分別是由x、y、z三種元素中的兩種構(gòu)成，已知x、y、z均為短周期元素，且原子半徑依次減��；A、B、C、D均含有相同數(shù)目的電子，其中A含有5個(gè)原子核，它們之間有如右圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）x原子的基態(tài)電子排布式______，x、y兩元素的第一電離能大小關(guān)系為x______y（填＞＜或=）
（2）A的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____．
（3）熱穩(wěn)定性大小比較為C______D（填＞＜或=）
（4）B、C、D三種粒子結(jié)合質(zhì)子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_____，試用2個(gè)離子方程式說(shuō)明你的判斷理由______、______．

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