Question

19．（1）怎樣除去括號內(nèi)的少量雜質(zhì)？（寫出所加物質(zhì)的化學(xué)式）
FeCl₃（FeCl₂）Cl₂．
FeCl₂（FeCl₃）Fe
（2）如何除去Na₂CO₃中少量的NaHCO₃？（用化學(xué)方程式表示）2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．如何除去NaHCO₃中少量的Na₂CO₃？（用化學(xué)方程式表示）CO₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃．
（3）帶銹（主要成分是Fe₂O₃）的鐵片放入稀硫酸中，發(fā)生的反應(yīng)是化學(xué)方程①Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（4）某久置的FeCl₂溶液呈黃色，某同學(xué)認(rèn)為可能有部分Fe²⁺被氧化成Fe³⁺．
①驗證溶液中是否存在Fe³⁺的方法是：取少量試液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠�紅色，則有存在Fe³⁺，反之沒有
②若想驗證此溶液中仍存在大量Fe²⁺的方法是：取少量試液于試管中，滴入幾滴高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，則有存在Fe²⁺，反之沒有．

Answer 1

分析 （1）氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；氯化鐵與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵；
（2）碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；碳酸鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
（3）帶銹（主要成分是Fe₂O₃）的鐵片中含有氧化鐵和鐵，氧化鐵能夠與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鐵能夠與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸鐵能夠與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵；
（4）①鐵離子和硫氰酸根離子結(jié)合生成血紅色溶液；
②亞鐵離子具有還原性，利用其還原性檢驗．

解答 解：（1）氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，則除雜試劑為Cl₂；氯化鐵與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵，則除雜試劑為Fe，
故答案為：Cl₂；Fe；
（2）碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，發(fā)生的除雜反應(yīng)為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；碳酸鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，發(fā)生的除雜反應(yīng)為CO₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃，
故答案為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；CO₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃；
（3）帶有鐵銹的鐵片含有兩種物質(zhì)：鐵銹（主要成分是Fe₂O₃）屬于金屬氧化物，與酸反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂ （SO₄）₃+3H₂O；
鐵屬于活潑金屬，與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣，反應(yīng)方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
鐵還能夠與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄，
故答案為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（4）①鐵離子的檢驗方法進(jìn)行檢驗，鐵離子和硫氰酸根離子結(jié)合生成血紅色溶液，實驗步驟為：取少量試液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠�紅色，則有存在Fe³⁺，反之沒有，
故答案為：取少量試液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠�紅色，則有存在Fe³⁺，反之沒有；
②驗證此溶液中仍存在大量Fe²⁺的方法是取少量試液于試管中，滴入幾滴高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，則有存在Fe²⁺，反之沒有，
故答案為：取少量試液于試管中，滴入幾滴高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，則有存在Fe²⁺，反之沒有．

點評 本題考查常見金屬及化合物的性質(zhì)、混合物分離提純等，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子的檢驗方法及混合物除雜原則，題目難度不大．