Question

5．同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列各判斷中正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：X＞Y＞Z
• B． 單質的非金屬性：X＞Y＞Z
• C． 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z
• D． 原子序數(shù)：X＞Y＞Z

Answer 1

分析 同周期自左而右元素非金屬性增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則非金屬性X＞Y＞Z，原子序數(shù)：X＞Y＞Z；同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小、氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強．

解答 解：非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則非金屬性X＞Y＞Z，原子序數(shù)：X＞Y＞Z．
A．同周期從左到右非金屬性增強，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：X＜Y＜Z，故A錯誤；
B．最高價氧化物對應水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則非金屬性X＞Y＞Z，故B正確；
C．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性X＞Y＞Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H₂Y＞ZH₃，故C錯誤，
D．非金屬性X＞Y＞Z，同周期從左到右元素非金屬性增強，可知原子序數(shù)的關系為X＞Y＞Z，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查元素周期律知識，題目難度不大，注意對元素周期律的理解掌握，有利于基礎知識的鞏固．