Question

下表中列出了25℃、101kPa時一些物質的燃燒熱數(shù)據(jù)

物質	CH4	C2H2	H2
燃燒熱／kJ·mol﹣l	890.3	1299.6	285.8

已知鍵能：C—H鍵：413.4 kJ·mol﹣1、H—H鍵：436.0 kJ·mol﹣1。則下列敘述正確的是

    A．C≡C鍵能為796.0 kJ·mol﹣1                       B．C—H鍵鍵長小于H—H鍵

    C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H=﹣571.6 kJ·mol﹣1

  D．2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ·mol﹣1

Answer 1

【知識點】化學反應與能量、熱化學方程式

【答案解析】 A  解析：乙炔燃燒熱的熱化學方程式：

C2H2（g）+5/2O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1299.6 kJ/mol，

甲烷燃燒熱的熱化學方程式：‚CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol

氫氣燃燒熱的熱化學方程式：ƒH2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ•mol-1

蓋斯定律：2ׂ--3׃得：2CH4=C2H2+3H2  △H=376.4kJ•mol-1 ， 即8×413.4-

（E（C≡C）+2×413.4+3×436）=376.4，求出E（C≡C）=796.0，故A正確；B、鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定，鍵長越小，C—H鍵鍵長大于H—H鍵，故B錯誤；C、方程式中水的聚集狀態(tài)應該是液態(tài)，故C錯誤；D、由上述分析知，反應熱是正值，故D錯誤。

故答案選A

【思路點撥】本題是一道關于化學反應中的能量變化的題目，可以根據(jù)所學知識進行回答，

難度不大．要注意題給數(shù)據(jù)獲得解題信息，熱化學方程式書寫要注意水的狀態(tài)，為易錯點。