Question

（13分）某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是               。
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、 D所含物質(zhì)的化學(xué)式
固體B                       ；沉淀D                       。
（3）寫出①、②反應(yīng)的離子方程式：
①                                                          ；②                                                          ；
（4）以Fe₂O₃為原料，可制備FeCl₂溶液，請(qǐng)寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，試劑任選。
                                                                                     

Answer 1

（1）過濾；（2）Al₂O₃；；Fe₂O₃；
（3）①Al₂O₃＋2OH^－ ＝2AlO₂^－＋H₂O （2分） 
②Al³⁺＋3NH₃·H₂O＝Al(OH) ₃↓＋3NH₄⁺（2分）
（4）Fe₂O₃ + 6HCl =" 2" FeCl₃  + 3 H₂O ；（2分）   （其余合理答案也可給分）
2FeCl₃  + Fe = 3FeCl₂    （2分）

解析試題分析：根據(jù)題意知，混合物A含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，加水后經(jīng)過濾可得KAl（SO₄）₂溶液和Al₂O₃、Fe₂O₃沉淀混合物C，向混合物C中加入NaOH溶液，NaOH和Al₂O₃反應(yīng)生成NaAlO₂，過濾后得到NaAlO₂溶液，沉淀D為Fe₂O₃， NaAlO₂溶液中加入適量鹽酸，反應(yīng)生成Al（OH）₃和NaCl，Al（OH）₃加熱分解生成B為Al₂O₃，溶液KAl（SO₄）₂中通入過量氨氣生成氫氧化鋁沉淀和溶液E，溶液E為K₂SO₄和（NH₄）₂SO₄混合物；（1）根據(jù)題給流程圖知，I、II、III、IV四步為溶液和沉淀的分離，采取的方法是過濾；（2）由以上分析可知B為Al₂O₃，D為Fe₂O₃；（3）反應(yīng)①為Al₂O₃和氫氧化鈉的反應(yīng)，方程式為Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，反應(yīng)②為Al³⁺和氨水的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃、H₂O=Al（OH）₃↓+3 NH₄⁺；（4）以Fe₂O₃為原料，可制備FeCl₂溶液，可將氧化鐵先與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵和水，然后再加入過量鐵粉充分反應(yīng)后過濾即得氯化亞鐵溶液，反應(yīng)方程式為Fe₂O₃ + 6HCl =" 2" FeCl₃  + 3 H₂O ；2FeCl₃  + Fe = 3FeCl₂。
考點(diǎn)：本題以化學(xué)工藝流程為載體考查物質(zhì)的分離提純及鐵、鋁及其化合物的性質(zhì)。