4．在一定條件下xA+yBzC的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，
（1）已知A、B、C均為氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z的關(guān)系是x+y＞z．
（2）已知C是氣體且x+y=z，在加壓時(shí)如果平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）
（3）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量（其他條件不變），平衡不移動(dòng)，則A是固體或純液體態(tài)．

分析 （1）降低壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，據(jù)此判斷；
（2）C是氣體，且x+y=z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動(dòng)，說(shuō)明X、Y至少有1種不是氣體，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；
（3）B、C是氣體，增加A物質(zhì)的量（其他條件不變），平衡不移動(dòng)，說(shuō)明A是固體或純液體．

解答 解：（1）A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，降低壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即x+y＞z，
故答案為：x+y＞z；
（2）C是氣體，且x+y=z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動(dòng)，說(shuō)明X、Y至少有1種不是氣體，逆反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，故平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，
故答案為：逆反應(yīng)；
（3）B、C是氣體，增加A物質(zhì)的量（其他條件不變），平衡不移動(dòng)，說(shuō)明A是固體或純液體，即A為非氣態(tài)
故答案為：固體或純液體．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，難度不大，注意壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響，化學(xué)平衡移動(dòng)原理是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有關(guān)如表四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是（　�。�
圖Ⅰ
堿性鋅錳電池		圖Ⅱ
鉛硫酸蓄電池		圖Ⅲ
電解精煉銅		圖Ⅳ
銀鋅紐扣電池
A．圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑
B．圖Ⅱ所示電池充電過(guò)程中，陽(yáng)極的反應(yīng)為：PbSO4+2H2O+2e-═PbO2+SO42-+4H+
C．圖Ⅲ所示裝置工作過(guò)程中，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023
D．圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過(guò)程中還原為Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．如圖是一些中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分反應(yīng)產(chǎn)物省略），其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性； F、M、N均為難溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是兩種常見(jiàn)的強(qiáng)酸．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫①的化學(xué)方程式SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（2）寫反應(yīng)②的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3）寫出將A通入石灰乳的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）在①②③④⑤⑥中，屬于氧化還原反應(yīng)的有：①②⑥（填編號(hào)）
（5）F很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化為H，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 保存 E溶液時(shí)應(yīng)加入少量的鐵粉
（6）檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的方法：KSCN溶液，變紅（寫出加入試劑的化學(xué)式和現(xiàn)象）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．寫出下列微粒的化學(xué)式
（1）由兩個(gè)原子核和18個(gè)電子組成的分子HCl，由兩個(gè)原子核和18個(gè)電子組成的陰離子為HS-，由4個(gè)原子核和18個(gè)電子組成的分子PH3
（2）已知A、B、C、D均含有兩種元素，其中A、B是10電子離子．C、D是10電子分子．它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫出A、B、C、D四種不同微粒的化學(xué)式：
ANH4+BOH-CNH3DH2O
與出A離子與B反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，X、Z同主族，Y、Q同主族，X是周期表中所有元素原子半徑最小的，Y是所有元素中非金屬性最強(qiáng)的元素．W元素所處周期的序數(shù)等于其族序數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．離子半徑：Q＞W(wǎng)＞Z＞Y
B．元素Y、Q的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Q＞Y
C．元素Z、W、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互間能發(fā)生反應(yīng)
D．Y與X、Y與Z形成的化合物化學(xué)鍵類型相同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源．一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2
B．放電過(guò)程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)
C．常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
D．每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成10.35g Pb

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關(guān)系，回答下列問(wèn)題：

（1）C的化學(xué)式為FeCl2，B的俗稱為磁性氧化鐵
（2）A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（3）由E→F的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色
（4）C與等物質(zhì)的量的過(guò)氧化鈉反應(yīng)可生成F，其離子反應(yīng)方程式為：4Na2O2+6H2O+4Fe2+═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
（5）已知G為FeCO3，請(qǐng)寫出C→G的離子反應(yīng)方程式：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．金屬鈉在自然界中能以游離態(tài)存在
B．金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火
C．易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開(kāi)放置并遠(yuǎn)離火源
D．鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是（　�。�
A．
鐵片鍍鋅		B．
模擬吸氧腐蝕		C．
銅鋅原電池		D．
電解法制氯氣

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