16．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，氯氣的摩爾質量等于71g
B．1molH2SO4中含有2mol氫元素
C．某物質的摩爾質量就是該物質的相對分子質量或相對原子質量
D．2g氦氣所含的原子數(shù)目約為0.5×6.02×1023

分析 A、摩爾質量的單位為g/mol；
B、元素不可數(shù)；
C、摩爾質量和相對分子質量或原子質量的單位不同；
D、求出氦氣的物質的量，然后根據(jù)氦氣為單原子分子來分析．

解答 解：A、摩爾質量的單位為g/mol，故氯氣的摩爾質量為71g/mol，故A錯誤；
B、元素不可數(shù)，而硫酸是由氫原子、硫原子和氧原子構成，故1mol硫酸中含2molH原子，故B錯誤；
C、摩爾質量和相對分子質量或原子質量的單位不同，兩者在數(shù)值上相同，故某物質的摩爾質量在數(shù)值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量，故C錯誤；
D、2g氦氣的物質的量為n=$\frac{2g}{4g/mol}$=0.5mol，而氦氣為單原子分子，故0.5mol氦氣中含0.5mol氦原子即0.5NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了摩爾質量的數(shù)值和單位以及物質的量的有關計算，應注意物質的摩爾質量在數(shù)值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量，兩者單位不同．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列實驗操作對應的現(xiàn)象、結論均正確的是（　�。�
操作現(xiàn)象結論
A將含酚酞的Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡
B將Cl2通入I2淀粉溶液中溶液藍色褪去Cl2有漂白性
C向含等濃度的NaCl和KI溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D試管中加入少量淀粉和稀硫酸，冷卻后加入NaOH溶液中和至堿性，再加入碘水溶液未變藍淀粉己完全水解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化合物的分離和提純是物質制備過程中的重要步驟，下列混合物選擇的分離試劑和提純方法均正確的是（　�。�
選項 目的 除雜試劑 實驗方法
 A 除去CuCO3固體中的（NH4）2CO3- 置于坩堝中加熱至恒重
 B 除去Ag2S中少量AgCl Na2S溶液 過濾
 C 除去乙稀中的SO2氣體 酸性高錳酸鉀溶液洗氣 
 D 除去甘油中的乙酸 NaOH溶液分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．pC類似pH，是指溶液中溶質物質的量濃度的常用對數(shù)的負值，如某溶液的濃度為1×10-2mol/L，則溶液中該溶質的pC=-lg1×10-2=2．已知H2RO3溶液中存在的化學平衡為：RO2（g）+H2O?H2RO3?H++HRO3-，HRO3-?H++RO32-．圖1為H2RO3飽和溶液的pC-pH圖．請回答下列問題：

（1）在pH=2～4時，H2RO3溶液中主要存在的離子為：H+、HRO3-；
（2）H2RO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1≈1×10-6；
（3）已知：298K時，H2RO3的電離常數(shù)Ka2=5.6×10-11．觀察圖1判斷NaHRO3溶液呈堿性；再通過計算，利用電離、水解平衡常數(shù)說明理由Kh=$\frac{c（{H}_{2}R{O}_{3}）c（O{H}^{-}）}{c（HR{{O}_{3}}^{-}）}$=$\frac{Kw}{K{a}_{1}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-6}}$=10-8＞Ka2，HRO3-水解程度大于電離程度，故溶液呈堿性．
（4）一定濃度的NaHRO3和Na2RO3混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強酸或強堿，溶液的pH變化不大，其原因是在該溶液中加入少量的酸，使平衡：HRO3-?H++RO32-向左移動，結果溶液中H+濃度增加很少；若在溶液中加入少量的堿，使平衡HRO3-?H++RO32-向右移動，結果溶液中OH-濃度也增加不大．
（5）一定溫度下，三種鹽MRO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解曲線如圖2所示．已知：p（M2+）=-lg c（M2+），p（RO32-）=-lgc（RO32-）
①MgRO3、CaRO3、MnRO3的Ksp由大到小的順序為Ksp（MgRO3）＞Ksp（CaRO3）＞Ksp（MnRO3）．
②a 點時c（Mg2+）＞c（RO32-） （填“＞”或“＜”或“=”），此時MgRO3溶液未達飽和（填“己達飽和”或“未達飽和”）
③現(xiàn)欲將某溶液中的Mn2+以MnRO3鹽的形式沉淀完全（溶液中Mn2+離子的濃度小于l×10-5mol/L），則最后溶液中的p（RO32-）的范圍是＜7．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．今年來，天津連續(xù)出現(xiàn)了嚴重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
①在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液可作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O．
②吸收液吸收SO2的過程中，pH隨m（SO32-）：m（HSO3-）變化關系如下表：
 n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 9：91
 pH 8.2 7.2 6.2
由上表判斷，NaHSO3溶液顯酸性（填“酸、”“堿”或“中”），用化學平衡原理解釋：HSO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度．
③當吸收液的pH將至約為6時，需送至電解槽再生，再生示意圖如下：

寫出HSO3-在陽極放電的電極反應式：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用．
（2）用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化的污染，例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O，△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O，△H=-1160kJ•mol-1
若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數(shù)為1.60NA（或1.6NA）（阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為173.4kJ．
（3）工業(yè)上合成氨所需氫氣的制備過程中，其中的一步反應為：
CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO2（g）+H2（g）：△H＜0
一定條件下，將CO（g）與H2O（g）以體積比為1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時測得CO（g）與H2O（g）體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=2.67（計算結果保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量．下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗．
Ⅰ．測定化學反應速率
該同學利用如圖裝置測定化學反應速率．
（已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑）
（1）為保證實驗準確性、可靠性，利用該裝置進行實驗前應先進行的步驟是檢查裝置的氣密性；除如圖所示的實驗用品、儀器外，還需要的一件實驗儀器是秒表．
（2）若在2min時收集到224mL（已折算成標準狀況）氣體，可計算出該2min內(nèi)H+的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是SO2會部分溶于水，導致所測得SO2體積偏�。�
（3）試簡述測定該反應的化學反應速率的其他方法（寫一種）：測定一段時間內(nèi)生成硫單質的質量或測定一定時間內(nèi)溶液H+濃度的變化
Ⅱ．為探討化學反應速率的影響因素，設計的實驗方案如下表．
（已知 I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
實驗序號體積V/mL時間/s
Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水水
①10.02.04.00.0t1
②8.02.04.02.0t2
③6.02.04.0Vxt3
（4）該實驗進行的目的是探究反應物濃度（Na2S2O3）對化學反應速率的影響；，表中Vx=4 mL，比較t1、t2、t3大小，試推測該實驗結論：t1＜t2＜t3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列單質中，與水或與酸反應最劇烈的是（　�。�
A．LiB．NaC．MgD．Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．具有下列性質的物質可能屬于離子晶體的是（　�。�
A．熔點801℃，易溶于水B．熔點10.31℃，液態(tài)不導電
C．熔點112.8℃，能溶于CS2D．熔點97.81℃，固態(tài)能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與人類的生活、生產(chǎn)密切相關，下列說法中不正確的是（　　）
A．油脂是單位質量產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質
B．石油裂解的目的是提高輕質液體燃料的產(chǎn)量
C．鈉鉀合金密度小，熔點低，所以可用作核反應堆的傳熱介質
D．將苦鹵濃縮、氧化，鼓入熱空氣和水蒸氣可提取得到海水中的溴

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