Fe2+轉(zhuǎn)換成Fe3+的離子方程式為
 
．
考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專題：
分析：Fe2+具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化生成Fe3+，如氯氣、硝酸、高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑都可以將Fe2+氧化生成Fe3+，據(jù)此分析解答．
解答： 解：Fe2+具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化生成Fe3+，如氯氣、硝酸、高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑都可以將Fe2+氧化生成Fe3+，如：離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鐵離子、亞鐵離子，熟練掌握鐵元素及其化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化，知道鐵離子、亞鐵離子的檢驗(yàn)方法、現(xiàn)象及操作步驟，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多．
（1）水分子的空間構(gòu)型為
 
；水分子自身作用會(huì)生成陰、陽(yáng)兩種離子，其中陰離子的電子式是
 
．
（2）如圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容．請(qǐng)計(jì)算一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根商子的物質(zhì)的量不能超過(guò)
 
．
（3）標(biāo)況下將a L氨氣溶于1L水中，得到的溶液密度為bg．cm-3．用化學(xué)方程式表示氨氣溶于水顯堿性的原因
 
，該溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol．L-1．
（4）已知M是生活中常見(jiàn)的一種金屬，將44.8g M完全溶于很稀的過(guò)量硝酸，向所得溶液中加入
足量固體燒堿并加熱，放出6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．M溶子該很稀的硝酸的離子方程式
為
 
．M與水在高溫條件下，生成lg氣體吸熱a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（5）味精是常用的調(diào)味品，當(dāng)前味精生產(chǎn)主要采用淀粉發(fā)酵法，其中第一步是使淀粉水解為單糖．
①淀粉發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物應(yīng)選用的試劑可以是
 
（填字母）．
a．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液    
b．H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液
c．NaOH溶液、CuSO4溶液    
d．H2SO4溶液，CuSO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)普通鋅錳廢干電池內(nèi)的黑色固體進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)如下方案：

已知：Ⅰ、普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)．
Ⅱ、氫氧化鋅為白色粉末，不溶于水，溶于酸、強(qiáng)堿溶液和氨水．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）②操作的名稱是
 
．
（2）某同學(xué)猜想溶液A的成分含有NH4Cl和ZnCl2，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證其猜想正確，要求在答題卡上按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選試劑：蒸餾水、2moL?L-1 HCl、2moL?L-1 HNO3、2moL?L-1NH3?H2O、6moL?L-1NaOH、0.1mol?L-1 KSCN、0.1mol?L-1BaCl2、0.1mol?L-1AgNO3、紫色石蕊試液、紅色石蕊試紙
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
步驟1：各取少量溶液A分裝a、b、c三支試管，往a試管，
 
  有白色沉淀產(chǎn)生說(shuō)明溶液A含有Cl-
步驟2：往b試管，
 

 

 
步驟3：往c試管，
 
先產(chǎn)生
 
，
后
 
說(shuō)明溶液A含有Zn2+
（3）取少量固體C放入試管，滴加入雙氧水，觀察到有氣體產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）為測(cè)定廢干電池中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取a g廢干電池固體，溶于稀硫酸，加入碘化鉀溶液，充分反應(yīng)后，用bmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用淀粉作指示劑，滴定至終點(diǎn)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平均消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為vmL，則廢電池中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為：
 
．（滴定有關(guān)反應(yīng)：MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并生成白色不溶物
（1）提出假設(shè)
猜想①：白色不溶物可能為
 

猜想②：白色不溶物可能為MgCO3
猜想③：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3?yMg（OH）2]
（2）定性實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
實(shí)驗(yàn)Ⅰ 取一小段鎂條，用砂紙擦去表面氧化膜，將其放入含有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液中，過(guò)濾 產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液有淺紅色變成紅色 
 實(shí)驗(yàn)Ⅱ 將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中收集到的氣體點(diǎn)燃 能安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 ①氣體成分為
 
 實(shí)驗(yàn)Ⅲ 取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中白色不溶物，洗滌，加入足量稀鹽酸 ②
 
 白色不溶物中含有
MgCO3
 實(shí)驗(yàn)Ⅳ ③
 
 產(chǎn)生白色沉淀 溶液中存在CO32-
（3）定量實(shí)驗(yàn)：
稱取實(shí)驗(yàn)I中所得干燥、純凈的白色不溶物14.2g，充分加熱至不在產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部通入如圖裝置中：
①實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置A增重1.8g，裝置B增重4.4g，則白色不溶物的化學(xué)式為
 

②裝置C的作用為
 
，若移除裝置C會(huì)導(dǎo)致
x
y
的值
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”
（4）探究原理
①請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Mg與飽和NaHC03溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物的原因：
 

②25℃時(shí)，測(cè)得Mg與飽和NaHC03溶液反應(yīng)所得混合體系的pH為10，則該體系中c（CO32-）為（已知25℃時(shí)Ksp（MgCO3）═6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]═1.8×10-11）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，通過(guò)實(shí)驗(yàn)除去混在氮?dú)庵械难鯕�、二氧化碳、硫化氫和乙烯等氣體，制得干燥的氮?dú)猓?br />（1）分別指出A、B、C、D四處裝置中應(yīng)加入的試劑和所要除去的雜質(zhì)：
ABCD
應(yīng)加試劑
所除雜質(zhì)
（2）A、B兩瓶中的試劑可有多種選擇和組合，請(qǐng)?jiān)倥e一例，并簡(jiǎn)要說(shuō)明其原理：
 
，寫出其中A瓶的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列敘述中不 正確的是（　�。�
A、胡椒酚在核磁共振中氫光譜有6個(gè)波峰
B、胡椒酚與溴水中Br2按1：2反應(yīng)，可以生成3種有機(jī)物
C、胡椒酚可與甲醛發(fā)生反應(yīng)，生成聚合物
D、胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程．
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母，下同）．
a．容器中的壓強(qiáng)不變          
b．1mol H-H 鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O）      
d．c（CO）=c（H2）
（2）其他條件不變，升高溫度其平衡
 
移動(dòng)，減小壓強(qiáng)其平衡
 
移動(dòng)．
（3）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變H2、CO的量），反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如下圖．圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
 
；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列各組物質(zhì)：（A）O2和O3；（B）92235U和92238U；（C）  
（D） 
（1）
 
組兩物質(zhì)互為同一物質(zhì)；
（2）
 
組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；
（3）
 
組兩物質(zhì)互為同素異形體
（4）
 
組兩物質(zhì)互為同系物；
（5）
 
組兩物質(zhì)互為同位素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有HA、H2B兩種弱酸，有如下關(guān)系：H2B+A-=HB-+HA，B2-+HA=HB-+A-，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、H2B的電離方程式為：H2B?2H++B2-
B、結(jié)合質(zhì)子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋築2-＞A-＞HB-C
C、等物質(zhì)的量濃度NaA、NaHB、Na2B三種鹽的水溶液，NaA堿性最強(qiáng)
D、等pH的HA、H2B兩種溶液中，水的電離出的氫離子前者大于后者

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同步練習(xí)冊(cè)答案