Question

某研究性學習小組欲用化學方法測量一個不規(guī)則容器的體積．把35.1g NaCl放入500mL燒杯中，加入150mL蒸餾水．待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉移到容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器．從中取出溶液100mL，該溶液恰好與20mL 0.100mol?L^-1 AgNO₃溶液完全反應．則該容器的體積為

1. A.
   40L
2. B.
   30L
3. C.
   20L
4. D.
   10L

Answer 1

B
分析：根據(jù)Ag⁺+Cl^-=AgCl↓計算NaCl溶液的物質的量濃度，根據(jù)c=計算不規(guī)則容器的體積．
解答：設100ml溶液中含有xmolNaCl，則
Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
1mol 1mol
xmol 0.02L×0.100mol/L
x=0.002mol，
所以NaCl溶液的物質的量濃度為=0.02mol/L，
35.1g NaCl的物質的量為=0.6mol，
設不規(guī)則容器的體積為V，
則有：mol/L，
V=30L，
故選B．
點評：本題考查物質的量濃度的計算，題目難度不大，注意根據(jù)反應方程式計算NaCl的物質的量，進而計算物質的量濃度，以此計算容器的體積．